22燃烧热中和热教案VIP专享VIP免费

燃烧热和中和热教案一、教学目的1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2．使学生理解中和热。3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。二、教学重难点1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。三、课时安排：2课时。第一课时燃烧热第二课时中和热四、教学方法：启发、讨论、归纳法。五、教学过程：第一课时[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。[学生讨论、归纳概念要点]（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。（2）燃烧热通常是由实验测得的。（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例110g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为___________________________________[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g4.1810kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol[投影]例20．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。又已知H20(1)=H20(g)；=+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；=-2033kJ／mol(=-2165kJ／mol+44kJ／mol3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／mol0．5mol=-1016．5kJ。[指导学生阅读教材例1、例2][作业]课后练习：一、三。板书设计一、燃烧热1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2．研究物质燃烧热的意义3.有关燃烧热的计算第二课时[引言]复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式——中和热。[板书]二、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。[概念分析](教师引导学生讨论)(1)条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。(2)反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。(3)生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH20。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内(4)放出的热量：57．3kJ／mol[板书]2．燃烧热和中和热的区别与联系[投影](学生讨论，教师引导总结，填写下列空白)[投影]例：已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)；=-57.3kJ\mol,计算下列中和反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.分析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5moln(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol则0．5molOH中和反应生成0．5molH20(1)中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热反应<0，单位：kJ／mol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol生成物的量不限量H20是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1molH20时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3kJ／...