2014年高中化学 1-1-2 热化学方程式、中和热的实验测定教案 新人教版选修4VIP免费

第2课时热化学方程式中和热的实验测定●课标要求1．正确书写热化学方程式。2．了解中和反应热的测定。●课标解读1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。●教学地位热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。这是本章的重点考查内容之一。●新课导入建议阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？【提示】通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P3～4填写【课前自主导学】中的“知识1，热化学方程式”，并完成【思考交流1】。(2)看教材P4～6填写【课前自主导学】中的“知识2，中和热的测定”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤6：师生互动完成【探究2】，可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师使用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P3～4页讲解研析，对【探究1】中热化学方程式的书写注意事项进行总结。⇐步骤3：师生互动完成【探究1】可用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。步骤7：教师通过【例2】和教材P4～6页讲解研析，对“探究2，中和热测定实验”的原理、步骤、误差分析等内容进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【课堂达标】中的2、3两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确已学的内容、安排学生课下完成【课后知能检测】。1课标解读重点难点1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。1.热化学方程式的书写及正误判断。(重难点)2.能正确分析测定中和热时误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。(重点)2热化学方程式1.概念：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃，101kPa,1molH2与molO2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。3．书写氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9kJ/mol，它与化学方程式H2＋I2,2HI相比较而言，其特点为(1)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的“＋”或“－”及数值。1．(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？(2)若将该反应表示成2HI(g)H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？【提示】(1)反应热数值也扩大一倍；(2)ΔH＝＋14.9kJ/mol。中和热的测定1.中和热(1)定义：酸碱1mol放出(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。2．中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。(2)实验装置：3(3)实验测量数据①初始温度(t1)测量方法是用一量筒量取5...