第二讲物质的分离、提纯、检验第二讲物质的分离、提纯、检验课标视窗课标视窗考点透析考点透析1．常见物质的分离和提纯原理与操作。能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。2．常见物质的鉴别、鉴定、推断，并根据物质的性质设计检验的方案以及实验的评价。3．能对实验原理、现象、装置做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。自主学习方案自主学习方案热身感受热身感受1．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水分液[[解析解析]]题目容易错选题目容易错选DD，忽视溴水中的溴单质可以进入苯溶液，同时生成的沉淀也能溶解到苯中。，忽视溴水中的溴单质可以进入苯溶液，同时生成的沉淀也能溶解到苯中。[[答案答案]]CC2．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比[[解析解析]]AA应该用稀硝酸，应该用稀硝酸，CC应用抹布擦去并大量水冲洗，应用抹布擦去并大量水冲洗，EE应该用质量标准配制应该用质量标准配制质量分数为质量分数为10%NaOH10%NaOH溶液溶液，，HH中中pHpH试纸试纸使用不能湿润。使用不能湿润。[[答案答案]]B、D、F、G知识梳理知识梳理用心爱心专心1．掌握常见的物质检验、分离和提纯的方法。能对常见的物质进行检验、分离和提纯，并初步掌握其操作技能。2．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识。3．根据常见物质的性质设计物质组成、结构的检测方案，学会鉴别和检验物质的方法。常见物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的基本方法操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤法（沉淀洗涤）固体（不溶）—液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。⑵过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；⑶加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。蒸发结晶法（重结晶）固体—液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体—固体（均溶）分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。（1）蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸馏分馏法分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口附近。（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反（3）烧瓶中放入瓷片以防爆沸萃取分液法将两种互不相深的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层（3）打开旋塞，使下层液体流出洗气法气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2混和气体通入洗气瓶用心爱心专心渗析法胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl将要提纯...
