广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结：物质的量、摩尔浓度概念的内涵和外延1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol。摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为，近似值为6.02×1023。当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH、0.8molN2等。2．以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L（或mol·L－1）。B表示各种溶质，表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝。溶质的质量、溶质的物质的量和溶液的物质的量浓度之间的关系可表示为：1溶质的质量（）溶质的物质的量（nB）物质的量浓度＝··＝＝·3．决定物质的体积大小的主要因素有三个方面；一是构成物质的粒子的大小；二是构成物质的粒子的数目；三是构成物质的粒子之间的距离。对于固体和液体而言，由于构成粒子之间的距离很小，所以1mol固体物质或液体物质体积的大小主要取决于构成粒子的大小。因为构成固体或液体的粒子的大小不同，所以1mol固体或液体的体积也各不相同。对于气体而言，情况就不同了。由于气体分子之间的距离很大，远远大于气体分子的直径，所以lmol气体的体积大小主要取决于分子间的距离。气体分子间的距离又跟温度和压强有关，在相同的温度和压强下气体分子间的距离是相同的，所以在相同的条件下，1mol气体的体积大约是相同的。单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为，常用的单位有L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。若在一定的温度和压强下，气体的体积为，物质的量为，则有＝。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，温度越高，压强越小，越大；温度越低，压强越大，越小。在0℃、1.0l×l05Pa的条件下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以，即由此也可推得：＝·。阿伏加德罗定律又称为“四同”定律，即在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。由此可推导出这样的关系式：＝＝（同温同压下，为气体分子数，为气体的物质的量）。2
