江西省乐安一中高三化学 27电解质溶液培优教案VIP专享VIP免费

电解质溶液一.基础知识电解质强电解质—在水中完全电离,包括强酸、强碱、大多数盐类弱电解质—在水中部分电离，包括弱酸、弱碱、水等———电离平衡—意义，特征—水的电离盐溶于水不水解强酸强碱盐如NaCl、K2SO4化合物强酸弱碱盐如MgCl2水解弱酸强碱盐如CH3COONa建立水解平衡弱酸弱碱盐CH3COONH4Al2S3水解完全酸碱中和滴定非电解质：包括CO2，NH3等和大多数有机物二．学习指导1．电解质有关概念中有哪些不一定？(1)非电解质溶于水后不一定不导电。例如，CO2、SO2、NH3等非电解质，但溶于水后能跟水反应，而分别生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O属于电解质，在溶液中能电离，所以它们的水溶液可以导电。(2)强电解质的导电性不一定比弱电解质强。电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，即与单位体积内离子数的多少有关，而与电解质的强弱无必然联系。只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强。(3)以强极性键结合的共价化合物不一定是强电解质，以弱极性键结合的共价化合物不一定是弱电解质。例如HF是强极性键的化合物，但其水溶液氢氟酸为弱酸、弱电解质。而HI是弱极性键的共价化合物，溶于水形成的氢碘酸却是强酸、强电解质。(4)盐类不一定都是强电解质。例如HgCl2和(CH3COO)2Pb等少数盐属于弱电解质。(5)难溶于水的电解质不一定是弱电解质。例如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是绝对不溶，溶于水的部分完全电离，为强电解质。因此，判断电解质的强弱不能看其是否溶于水，而要看溶于水的部分是否完全电离。(6)同一弱电解质，电离程度越大，溶液的导电性不一定强。例如将醋酸溶液加水稀释后电离程度增大，但溶液中离子浓度变小，此时溶液的导电性反而减小。2.水的电离与哪些因素有关？弱电解质的电离平衡是电解质溶液这一内容的核心。水是一种极弱的电解质，这部分内容中水的电离平衡贯穿于始终。因此，讨论水的电离平衡显得尤为主要，应抓住本质进行理解，水的电离要点如下：(1)水是一种弱电解质，存在电离平衡:H2OH⇌++OH-，在任何情况下，水自身电离出的C(H+)=C(OH-);1溶于水建立(2)平衡受以下三个因素的影响：①温度影响：常温(25℃)时，水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,故Kw=10-14,pH=7.而当温度升高，水的电离平衡右移，则C(H+)=C(OH-)>10-7mol/L,故Kw>10-14,PH<7。②稀酸，稀碱溶液中水的电离：酸或碱溶液相当于在纯水中增加了C(H+)或C(OH-),导致水的电离平衡左移，故抑制水的电离，水的电离出的C(H+)=C(OH-)<10-7mol/L,但溶液中总的C(H+)和C(OH-)不相等，故pH≠7，但遵循Kw=10-14。③加入可水解的盐后水的电离：加入可水解盐后，即盐中的某些离子消耗了水电离出的H+或OH-，使水的电离平衡向右移动，促进了水的电离。水自身电离出的C(H+)=C(OH-)>10-7mol/L,但溶液中总的C(H+)和C(OH-)不相等，故pH≠7,（CH3COONH4除外），但仍遵循Kw=10-14。[注]②③指常温25℃时.由此可见，加酸或碱抑制水的电离，加可水解的盐促进水的电离。1.如何理解pH？怎样进行pH计算？(1)pH与溶液的酸碱性：①溶液酸碱性强弱由pH决定，与温度、溶质无关。如pH均为2的硫酸溶液与醋酸溶液酸度相同。②pH=7的溶液不一定呈中性。“pH=7”为中性通常指常温。溶液呈中性有以下几种情况：a.溶液中C(H+)=C(OH-)b.一元酸HA与一元碱ROH的混合液中C(R+)=C(A-)c.酸碱指示剂确定。(2)pH的计算：要求掌握强酸（碱）的稀释，或混和，方法如下：先确定混合后溶液的酸碱性，计算顺序为：酸性→C(H+)→PH；碱性→C(OH-)→C(H+)→PH。规律：强酸每稀释10n倍，其pH值增加n个单位，但不会大于7只能无限接近于7；强碱每稀释10n倍，其pH减小n个单位，但不会小于7，只能无限接近于7。(3)pH的测定：中学阶段一般有两种方法：一用酸碱指示剂估计pH的范围，二用pH试纸和标准比色卡粗略测定，注意pH不能带小数，试纸不能润湿。(4)pH在下列几种情况会发生变化：①放置下列溶液放置后pH如何变化？浓盐酸，氢氧化钠溶液，亚硫酸钠溶液等。（增大、减小、减小）②反应例H2S气体分别通入氯水，硫酸铜溶液，则溶液的pH减小（都有强酸生成）③电解：下列电解质的水溶液在电解过程中pH如何...