江西乐安一中高一化学 09物质的量及其单位培优教案VIP专享VIP免费

第三章物质的量第一节物质的量及其单位[网上课堂]一．本讲主要内容（一）物质的量（n）1．“物质的量”是一个物理量2．意义：表示含有一定数目粒子的集体，即表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量。（二）阿伏加德罗常数（NA）阿伏加德罗常数在数值上是指0.012Kg12C中所含的原子数，它的近似值是6.02×1023，其单位是mol-1，写作6.02×1023/mol。（三）“物质的量”的单位——摩尔(mol)1．1mol的标准：以0.012Kg12C所含的原子数作为1mol的标准。即每摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个结构微粒。2．摩尔：“物质的量”的单位，简称“摩”，符号“mol”（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系。二．学习指导1．如何理解“物质的量”这个物理量及其单位“摩尔”“摩尔”是七个国际基本单位之一，是一个极其重要的概念。初学时许多学生对它理解不透，认识不清，甚至有些神秘。要正确理解“摩尔”这个概念，应先搞清“物质的量”这个物理量的确切含义。“物质的量”和“长度”、“质量”等物理量一样，是基本的物理量。它是用于计量我们肉眼看不见的物质的微观粒子多少的物理量，因为化学反应时物质间是以一个微粒（分子，原子或离子）和一个或几个或多个微粒发生反应重新组合成新物质的，而不是以千克或升的物质相互地反应的。所以就化学的眼光看，要有个新的物理量来计算化学反应时相互反应物质的多少，因而就产生了“物质的量”这样一个物理量。“物质的量”形象地说是用一“堆”一“堆”来计量微粒的，而不是一个一个地去真实地数微观粒子的数目。那么说，这“堆”又是多少呢？1971年第十四届国际计量会议规定：0.012Kg12C原子中包含的12C原子的个数为阿伏加德罗常数。其数值约为6.02×1023，我们把“物质的量”定义为：以阿伏加德罗常数个微粒为计量单位来表示物质多少的量叫物质的量。在此，同学们一定要消除固有观念。以为只有质量，体积这样的量才可以用来计量物质的多少，在化学反应中是用“物质的量”来计量物质的多少的。在理解“物质的量”和“长度”，“质量”一样是用于计量的物理量之后，很自然地，要有一个相应的单位，“米”是长度单位，“千克”是质量单位，“物质的量”单位是“摩尔”。“摩尔”和“米”，“千克”一样，是一个基本单位，是人为规定的，定义为：“摩尔”是物质的量的单位（符号mol）。某物质如果包含有阿伏加德罗常数个微粒（微粒可以是分子、离子、原子、电子等或是它们的特定组合），这种物质的“物质的量”就是1摩尔，简称1摩。综上所述，“摩尔”是一个基本单位，它是“物质的量”的单位，既不是质量单位，也不是数量单位，它是通过0.012千克12C中含有的碳原子数为基本单位来计量的。但摩尔象一座桥，通过它将宏观的可直接称量的物质和微观的微粒数量紧密地联系起来，例如1molCl-含6.02×1023个Cl-，其质量为35.5g。正确理解“物质的量”及“摩尔”，对等物质的量规律进行化学计算，准确迅速地建立相1互反应的物质的量比例方程，正确确定溶液组成及表示方法等具有十分重要的意义。因此正确理解“物质的量”及其单位“摩尔”时应注意以下问题：①“物质的量”是一个物理量的整体名词，四个字是整体，不得删除任何字。②在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。例1molH，1molH+，1mole-，1molCO2等。③凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合，都可以计量它的物质的量。摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子（原子、分子、离子、电子等）或它们的特定组合，即凡是使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩尔来量度，而且在表示所量度的微观粒子或微观粒子的特定组合时，必须是符号，不能使用中文。摩尔不描述宏观物体。如不用来表示1摩尔苹果。④1摩尔任何气体、液体、固体都含有相同数目粒子。如：1molC中约含有6.02×1023个C；1molH2O中约含有6.02×1023个H2O，（相当于2×6.0223个氢原子和6.02×1023个氧原子）1molNaCl中约含6.02×1023Na+和6.02×1023个Cl-等等。摩尔同其他的计量单...