元素周期律同步练习（2）●作业导航1.原子序数的概念2.随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价的变化规律3.化合价的有关规律4.粒子半径比较的规律一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)1.元素的原子半径最接近下面哪个数值A.1×10－4kmB.1×10－10μmC.1×10－10mD.1×10－10nm2.已知元素的原子序数，可推断元素原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.在下列元素中，原子半径最小的是A.NB.FC.MgD.Cl4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知：X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X5.在原子序数3~9的元素中，随核电荷数递增而逐渐增加的是A.原子半径B.最外层电子数C.最高正价D.电子层数6.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量7.以下说法正确的是A.原子序数越大，原子半径愈大B.原子序数越大，原子半径愈小C.电子层多一层的元素原子，其原子半径一定比电子层少一层的元素原子半径大D.电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小8.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和169.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y10.在下列元素中最高正化合价数值最大的是A.NaB.PC.ClD.Ar二、填空题(本题包括5小题，共24分)用心爱心专心11.(4分)按下列要求填写下列空白：(1)原子序数决定于_________________________；(2)化合价主要决定于_______________________；(3)质量数决定于___________________________；(4)元素的化学性质主要决定于_______________。12.(4分)A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构，则这四种离子的半径由大到小的顺序是__________，这四种离子的原子序数由大到小的顺序是__________。13.(6分)卤族元素F、Cl、Br、I、At(放射性)原子半径大小是①__________，气态氢化物的稳定性强弱是②__________，氢化物水溶液的酸性强弱是③__________，阴离子的还原性强弱为④__________，最高价氧化物的水化物的酸性强弱是⑤__________，阴离子半径大小为⑥__________。14.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为与氖原子相同的电子层结构的离子。试问：(1)A是__________元素；B是__________元素；C是__________元素。(2)写出A、B、C原子结构示意图。15.(4分)某元素的氢化物化学式为HnR,若其最高价氧化物对应的水化物化学式中有m个氧原子，试求其最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。三、计算题16.(6分)某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9gB元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl3和1.12LH2(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀。试通过计算分析A、B、C各为什么元素。答案一、1.解析：核外电子约在直径10－10m的空间内运动，虽然原子半径的测定根据有多种，但多指相邻两原子核间距离的一半，即最外层与核的距离，所以原子半径约为10－10m。答案：C用心爱心专心2.解析：因原子序数等于核电荷数，故由原子序数可推断出元素的质子数和核外电子数。答案：B3.解析：N与F具有2个电子层，都处在第二周期，F在N的右侧，原子半径F＜N，而Mg和Cl都在第三周期(三个电子层）其半径比F大。答案：B4.解析：由题意可知，X、Y、Z具有相同的电子层数，Z的原子半径最小是非金属元素，X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则原子半径X＜Y，由此X、Y、Z的原子序数应是Z＞Y＞X。答案：D5.解析：3~9号元素属同周期元素，从3→9号原子半径逐渐减小，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，最高正价从+1→...
