江苏省2013年高考化学二轮 专题十八 物质结构与性质（选学）最新讲义VIP免费

专题十八物质结构与性质（选学）【备考策略】从江苏卷近三年的“物质结构与性质"选做题来看，试题本身的难度并不大，且对于知识点的考查基本稳定，尤其是对核外电子排布，等电子原理与等电子体，氢键对物质性质的影响，分子或离子的空间构型及中心原子的轨道杂化类型，分子中σ键、π键数目的确定，晶胞中微粒的个数，晶体结构的识别等这些知识点的考查成为固定形式。但是由于化学试卷整体阅读信息量较大，不少考生在前面做题花费的时间过多，到选做题时时间仓促，又未能认真审题，导致实际得分并不是很理想。展望2013不会有较大调整，在复习过程中针对常考知识点，要切实地回归课本狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。类型一、原子结构与元素周期律例1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；【考点透视】（1）.原子结构①核外电子排布遵循的原理1分子晶体范德华力(氢键)干冰与冰原子晶体共价键)水晶与金刚石金属晶体金属键)钋、钾、镁、铜型离子晶体离子键氯化钠、氯化铯、氟化钙晶体物质结构与性质原子电子排布式、排布图第一电离能、电负性元素周期表、周期律分子分子极性等电子体分子构型互斥理论杂化理论配位键理论共价键σ键、π键极性、非极性键单、双、三键泡利原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子白旋状态相反能量最低原理在不违反泡利原理的前提下，核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低洪特规则基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占小同的轨道，且自旋状态相同（如np3：）特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)②核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义表示原子核电荷数和多能层电子排布的图式实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K[Ar]4s1价层电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al:3s23p1电子排布图意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例(2)元素周期律项目同周期(从左一右)同主族(从上一下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，l→7(第一周期l→2)最外层电子数电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由+l→+7(O、F除外)，最低负价由一4→一l最高正价=主族序数(O、F除外)，非金属最低负价=主族序数一8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强、失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱、失电子能力逐渐增强元素第一电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性元素金属性逐渐减弱、元素非金属性逐渐增强元素金属性逐渐增强、元素非金属性逐渐减弱单质的氧化性、还原性氧化性逐渐增强、还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱、还原性逐渐增强2最高氧化物的水化物酸碱性酸性逐渐增强、碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强【变式训练1】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一...