江西省乐安一中高二化学 24不饱和链烃—烯烃、炔烃培优教案VIP专享VIP免费

不饱和链烃—烯烃、炔烃[基础知识]1.几个重要的概念:(1)不饱和链轻烯烃通式燃烧的通式炔烃通式燃烧的通式(2)加成反应(3)聚合反应—加聚反应2.乙烯乙炔的有关知识：(1)分子式、结构式、电子式、结构简式(2)主要的化学性质：①氧化反应被燃烧被KMnO4(H+)氧化②加成反应（与H2、与Br2、与HCl、与H2O）反应条件及方程式。乙烯的聚合反应。(3)实验室制法(4)乙烯乙炔的用途3．烯烃炔烃的同系物随相对分子质量的增加，物理性质变化的一般规律。[学习指导]1．乙烷、乙烯、乙炔三种气体的化学成分、分子结构和化学性质有何异同？通过哪个实验能区别它们？等质量的三种气体充分燃烧，需要氧气最多的是哪个？对环境污染最小的是哪个？2．烷烃能否发生加成反应？而烯烃和炔烃的“特征”反应是什么?乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯,而乙炔能否聚合成高分子化合物?3．你能否把制乙烯的装置改装成制乙炔的装置？用结构式表示反应物和生成物，分析一下，两个制气方程式有什么不同？[例题精析]1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子里最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A的多。（1）将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%,试通过计算确定A和B的分子式。A________；B________。解：由题干内容可知，该混合气的平均分子组成为C2.5Hy;又因为B烯分子中C原子数多于A（烷）中C原子数，就有下面四种组合：（1）①CH4和C3H6VA:VB=1:3②CH4和C4H8VA:VB=1:1③C2H6和C3H6VA:VB=1:1④C2H6和C4H8VA:VB=3:1（2）由4个碳原子组成的烃中耗O2最多的属C4H10，1LC4H10完全燃烧耗1O26.5L，所以此题给出9LO2，是O2有余。C2..5Hy+(2.5+)O22.5CO2+H2O(g)12.5平均分子式:C2.5H6.5只有④符合。A是C2H6B是C4H82．有丙炔和H2的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后体积为VL（所有体积均在同温同压下测定）。(1)若H2体积为1L，计算反应后的体积。(2)若H2在混合气中体积比为X，计算X为不同值时反应后体积V（以X表示）(3)在下图中画出V随X变化的曲线。解：（1）H2不足。只发生C3H4+H2C3H6△V1112-1=1反应后总体积减少1L，气体体积剩4L。（2）C3H4与H2最理想加成反应是C3H4+2H2C3H8△V1213-1=2反应后总体积是5L若，H2不足，=5x，反应中气体体积减少的量就是H2的体积。所以V=V总–=5L–5X=5(1-x)L若H2过量,V=V总–△V=5L-2Vc3H4=5L-2(5-5X)=5(2X-1)L.（3）若则V=5L，得图象23.实验室制乙烯的实验中:(1)浓H2SO4的作用是____________。（2）浓H2SO4与乙醇混合的先后顺序是____________，最佳的体积比约为____________。（3）迅速升温到170℃的原因是____________。（1）使用温度计要注意什么？（2）向反应物里加入碎瓷片的目的是什么？（3）在反应进行中，混合溶液由无色、逐渐变黄，变褐色最后甚至变黑，如何解释？（7）实验室制取的乙烯中常含有______气体杂质，除去杂质的方法是____________。（8）在实验之前，首先应____________，实验结束时，应先____________,再____________。解：（1）催化和脱水。（2）先加乙醇，然后向乙醇中慢慢地加入浓硫酸，1:3。（3）防止副反应发生（在140℃时，易生成乙醚）。（4）温度计的水银球要浸在混合溶液中。（5）避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。（6）浓硫酸有脱水性，使乙醇炭化（CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O），而使混合液发黄甚至变黑。（7）SO2、CO2（C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）。使气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。（8）检查装置的气密性；从水中取出导管，再停止加热。[巩固提高]一.选择题:1．通常用来衡量一个国家的石油工业发展水平的标志是（）（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）合成纤维的产量（D）硫酸的产量2．实验测得乙烯和氧气混合气的密度是氢气的14.5倍，可知乙烯的质量分数是（）（A）25.0%（B）27.6%（C）72.4%（D）75.0%3．下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是（）（A...