江苏省2013年高考化学二轮 专题八 反应热与电化学最新讲义VIP免费

专题八反应热与电化学【备考策略】热化学和电化学一直是近年来江苏高考的重点之一。在江苏近三年高考中，热化学部分主要考查盖斯定律计算及热化学方程式的书写，重现率100％。电化学部分主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等。在2013年的备考中，需要关注以下几个方面的问题：1．盖斯定律的应用和热化学方程式的书写仍是高考中的重点，要强化训练。2．电极反应式和电池反应方程式的书写，要注意溶液中酸性和碱性介质的影响以及电荷守恒。3．由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在2013年江苏高考试卷中。要特别注意第Ⅱ卷中的化学反应中的能量变化与电化学相结合的综合问题的训练。类型一、反应热与热化学方程式例1．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和N2过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热1反应热电化学新能源热反应类别放热反应吸热反应热反应方程式书写盖斯定律运用燃烧热、中和热能量、键能稳定性关系与种类充电电池电解池原电池电极判断电极反应式燃料电池电解应用氯碱工业电镀粗铜精炼金属电解冶炼化学方程式：。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量(CH3)2N—NH2(l)+8H2O2(1)=N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)△H=—2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q2500kJ(填“<”、“>”或“=”)。【考点透视】反应热与能量1．从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。2．热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。3．从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。【变式训练1】（2012·江苏卷）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能类型二、盖斯定量的应用例2．（2012·金陵中学模拟有删减）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1＝—35.6kJ.mol-1．．．．．．．①试判断常温下，上述反应能否自发进行：（填“能”或“否”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2＝—890.3kJ·mol-1．．．．．．②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3＝+247.3kJ·mol-1．．．．．．③试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝kJ·mol-1【总结提升】1．热化学方程式的书写规则(1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态，否则反应热无实际意义。(2)热化学方程式中的△H值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明正、负和单位。(3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数或小数，但高考表述时，考生们最好还是写最简整数，以免计算时造成不必要的麻烦。(4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25℃和1.01×105Pa。2．利用盖斯定律进行△H计算时的注意事项(1)合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和△H需同乘以该化学计量数。(2)“△H”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即△H的运算包括数值和符号的双重运算。【变式训练2】（2012·宿迁模拟有删减）)甲醇被称为21世纪的新...