广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结：物质的量与摩尔我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，不能多一个字，也不能少一个字，更不能按文字表面的意思把“物质的量”当作表示物质的数量或质量多少的量。但同学不用看得过于神秘，它把计量微观粒子的单位做了一下改变，过去我们以“个”来计量微观粒子，现在按“群或堆”来计量微观粒子，看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，数鸡蛋可以论个，也可以论打，一打就是12个，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。(3)阿佛加德罗常数。多少个微粒的集合体是1摩尔呢？人们规定0.012kg（即12克）12C所含的原子个数为1mol，称为阿佛加德罗常数。实验测定约为6.02×1023个，可用符号NA表示。1mol任何物质都1含阿佛加德罗常数（约为6.02×1023）个微粒。例如2molH2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。2
