专题六非金属及其化合物（1）氯及其化合物2．硫及其化合物3．氮及其化合物4．碳及其化合物1H2ONaOHMnO2△H2点燃或光照CuCl2PCl3、PCl5Cl2HClCa(ClO)2HClONaClAgNO3H2SO4△O2P点燃①CO2+H2O②HCl①电解熔融盐②电解食盐水Cu点燃光照AgClAgNO3Na点燃Br2I2NaBrNaIH2OO2高温SSO2Na2SO4SO3H2SH2SO4H2SO3BaSO4Na2SO3FeSFeS2O2点燃O2催化剂△BaCl2①加热反应②不完全反应BaCl2NaOHH2SH2△HClO2燃烧Fe△NaOHH2O2Cu、CNaOHH2SO4CCaC2①O2点燃②CaO高温C2H2CO2CaCO3Ca(HCO3)2H2OCO2H2OCaO高温MgCa(OH)2①煅烧②HCl①△②OH－COCH4①O2点燃②CuO高温O2点燃C高温①不完全燃烧②H2O高温NH3N2CuNH4ClNONO2HNO3NH3·H2OMg2N3N2O4H2OMg点燃Ca(OH)2△HClO2放电H2OH2高温高压催化剂O2/Pt【备考策略】在江苏近三年的高考中，非金属及其化合物作为元素及其化合物的组成部分参与性质、转化的考查，同样结合化学理论、化学实验和计算等进行考查。主要考查的卤素、二氧化氯、硝酸、过氧化氢的性质。2013年的备考中，以重要物质为抓手，形成元素化合物的关系网络，结合化学基本理论，强化基本理论知识，突出应用。类型一、非金属及其化合物性质例1．下列有关非金属单质的说法正确的是①金刚石和C60在氧气中燃烧的产物相同，因而它们是同一种物质②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤高纯硅广泛用于制造光导纤维⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的—种方式。【考点透视】非金属及其化合物的特性1.非金属单质与O2、H2的反应，注意N2与O2、H2的反应条件，卤素单质与H2的反应，注意Si与NaOH溶液、F2与水的反应。2.非金属氧化物与水、碱的反应，注意NO2与H2O的反应，CO、NO的氧化和不成盐，注意SO2的还原性、酸酐与漂白性。3.含氧酸的酸性，注意HClO、HNO3、浓硫酸的氧化性，HClO、HNO3的不稳定性。4.阴离子的性质，注意SO32-的检验。【变式训练1】下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是①Na2S②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥类型二、非金属及其化合物的转化例2．（2012·四川理综）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。（2）A在B中燃烧的现象是。（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。（4）G+G→M的离子方程式是。2（5）Y受热分解的化学方程式是。【考点透视】非金属相关相关“题眼”：1.物理性质及用途：如黄绿色的Cl2、橙色的溴水、紫色的碘水，盐酸的除锈、硫酸的工业消耗量；氟硫与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨、二氧化硫与酸雨等；自然界硬度最大的金刚石2、空气主要成分氮气、红棕色气体NO2、黄色的工业硝酸（工业盐酸也呈黄色）2.2特殊组成或构成：H2O、H2O2，SO2、SO3，PCl3、PCl5、CO、CO2，NO2、NO，NH3、N2H4等相同元素可组成不同的物质；3特征反应：碘与淀粉的显色反应，氯气、二氧化硫使湿润蓝色石蕊试纸的变色，氨气使湿润红色石蕊试纸的变色，难溶的原硅酸(或硅酸)沉淀4反应条件：电解饱和食盐水，黄铁矿的高温煅烧，次氯酸、氢气氯气光照反应,烷基的光照卤代，苯基的铁催化卤代，硫酸的有机催化反应，二氧化锰催化氯酸钾分解、铁触媒催化氨合成、硝酸的光照分解、Pt催化氨氧化、硅酸盐高温制备5重要反应：SO2+H2O2、SO2+Cl2+H2O、Na2S2O3+HCl、FeBr2+Cl2、N2+Mg、NH3+Cl2、Cu+HNO3、C+HNO3、浓HNO3+蛋白质、苯+浓硫酸+浓硝酸。【变式训练2】(2012·南通市期末)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。ABCGFK△催化剂DAH2OEA放电DHSO2NaOHIHClJ△△已知：A、F为无色气体单...
