课题：第二节分子晶体与原子晶体(1)教案课题：第二节分子晶体与原子晶体(1)授课班级课时教学目的知识与技能1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。过程与方法使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。情感态度价值观重点分子晶体的概念难点氢键对物理性质的影响知识结构与板书设计第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体1、分子晶体：(1)定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。(2)构成微粒：分子(3)微粒间的作用2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。4、分子晶体结构特点：（1）分子密堆积：①C60②干冰：CO2的晶体。分子间存在范德华力，熔点低，易升华，制冷剂。（2）冰的晶体：氢键型晶体、每个水分子周围只有4个紧邻的水分子、正四面体形。特点：4℃密度最大。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动1[引入]咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（讨论）[师生共同总结]微粒间作用：微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；微粒为离子：离子键。[过渡]今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。[板书]第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体[讲]只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。[板书]1、分子晶体：(1)定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。(2)构成微粒：分子［讲］稀有气体为单原子分子。也是分子晶体[板书](3)微粒间的作用［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子晶体采用密堆积。[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。［投影］［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。[板书]3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：2[讲]大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。[板书]4、分子晶体结构特点：（1）分子密堆积：［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。分子密堆积属于面心立方结构。[板书]①C60［投影］［讲］C60是由60个C原子组成的类似于足球的分子，由欧拉公式可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。每个C原子与其他3个C原子紧邻成键，形成的总键数为90。由于每个C原子可形成4个键，所以3个键中肯定有一个是双键，则其中的双键数为30,单键数为60。［知识拓展...
