突破思路在初中阶段，同学们已经学习过有关原子结构的基础知识，当时同学们已经了解到汤姆生发现了电子之后，人们开始认识到原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，还可以再分。同学们掌握了原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核比原子小的多，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。原子虽小但还可以再分为质子和中子，质子带正电，中子不带电。原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷相等。同学们当时还学习了元素的概念，知道具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子称为一种元素，但是对于同一种元素的组成原子之间的关系并没有进一步的学习。本单元将在复习初中有关的知识的基础上进一步讨论电子在原子核外的分布情况，元素的性质与原子核外电子分布之间的关系以及同种元素的原子之间的关系。引入了元素原子的核外电子分层排布，元素的性质与原子核外最外层电子之间的关系密切，核素、同位素的概念及放射性同位素的应用的知识。相关链接同位素一百多年前，元素被看作仅包含一种原子的物质。按照道尔顿的原子论，相同元素的一切原子应是一样的。然而1911年后，人们发现相同元素的原子未必完全一样。英国索弟发现，当放射性元素分解的时候，要产生一系列其他元素；有些元素化学性质相似，似乎处在周期表中的同一位置，但放射性不同。索弟称这些同一元素的不同品种叫做同位素。同时，有人进一步用质谱证明，同一元素的原子能被分成不同相对原子质量的品种。目前，除了天然存在的几百种同位素外，据统计已由核轰击法合成了1200多种同位素。这时，我们可以说，元素是一种物质，它的所有原子具有相同原子序数或同数目的质子。放射性元素1896年，法国的贝克勒尔发现放射性后，居里夫妇分离出了含量稀少但具有强放射性的元素钋和镭。几年时间，锕和氡也被发现了。1917年发现了放射性元素镤。到1925年，天然元素全部被发现，周期表以92号元素铀而告结束。但周期表中还有四个空位43、61、85、87号，化学家们继续探寻这些元素。自1939年来，核科学家不但合成出了43号（锝）、61号（钷）、85号（砹）和87号（钫），而且合成出了16个超铀元素，周期表从1到109号除108号外全被填满了，其中93到107号人造元素大多数是由美国西博格等人最先在柏克莱制出的，这些元素没有稳定的同位素，因而在自然界是找不到的。唯有铀和钍衰变速度非常慢，半衰期达数十亿年。镭和钋半衰期很短，之所以能在自然界存在是由于它们作为铀和钛衰变产用心爱心专心物而不断产生。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m用心爱心专心
