山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能 电解》教案3VIP专享VIP免费

选修4第1章第2节《电能转化为化学能—电解》第一课时教材分析：电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，本节课属于电能与化学能相互转化的一节课。学生在此之前已经学过原电池的相关内容所以在理解电解池的内容不会太陌生。学生已经对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识有了一定的了解，具备了学习电化学知识的基础。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和化学反应与能量变化等知识之后，符合化学学科的知识体系和学生认知规律。一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第2节《电能转化为化学能—电解》第1课时。本节以单一的物质的熔融体系为切入点，避开溶剂、放电顺序等复杂因素，引领学生学习电解的原理，使他们知道电解的原理与原电池的原理本质上是相同的，以及在外加直流电的驱动下，借助于电解池装置，可以使一个不自发的氧化还原过程发生，并且该氧化还原过程的氧化过程与还原过程是分别在两个电极上进行的；使他们对氧化还原反应的实质是电子的转移这一认识得到提升。通过本节内容的学习要先让学生清晰的建立起阳极、阴极、电极反应等概念；然后再学习几个比较复杂的水溶液体系的例子：电解食盐水、电解精练铜和电镀；并进一步学习电极材料、离子放电顺序等问题。本节教材可分为两部分：电解原理和电解原理的应用。根据课标要求：要学生能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。从理论知识角度上要求不高，所以本节课设计主要以实验探究为主提升学生学习兴趣为主，不宜拓展太多太深的理论内容，可以根据教材适当补充跟生活有关电解的应用的内容。激发学生的学习兴趣。基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能目标：（1）理解电解的原理，掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。（2）能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应式和电解反应式能力方法目标通过活动探究，培养发现问题、提出问题和解决问题能力。情感态度目标通过学习电解原理，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献，体验大胆猜测，学会合作学习、探究学习。教学重点：电解的原理教学难点：阴极和阳极以及电板反应的概念，正确书写电极反应式。1二、教学过程环节教师活动学生活动设计意图情景引入【质疑】通过《必修1》的学习，我们知道化合物可以分为电解质和非电解质，电解质在一定条件下可以导电，那么，电解质在导电过程中自身是否发生变化呢？这一过程中的能量又如何转化呢？辨别一组电解质与非电解质：NaCl、NaOH、AgCl、Cl2、酒精、CO2等练习书写电离方程式结合学生已有知识，直接切入主题，使问题突出。交流研讨用石墨电极电解熔融的氯化钠：【思考】①通电前熔融的氯化钠里有哪些离子?这些离子的运动情况怎样?②通电时这些离子的运动情况有什么变化?为什么?③当离子定向移动到电极表面时，发生反应吗？怎么反应的?④电子的流动方向如何?外电路上的电流方向又怎样?请你大胆猜测一下，可能生成什么物质？学生进行小组合作讨论，发表不同意见，小组代表发言，汇报小组讨论成果，小组间共享。让学生通过自己的观察，能用已经掌握的知识来逐步认识电解的原理，电解池的构成。培养学生探究学习、合作学习精神。讲解在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，发生还原反应。]总结、归纳培养学生自我分析、归纳、整合知识的能力设问电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？分析、思考、回答Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl-—2e-=Cl2↑，发生氧2概括整合化反应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。这个过程就称之为电解。总结、归纳培养学生自我分析、归纳、整合知识的能力设问大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？通过观察，分析总结电解池的构成条件。总结板书...