工艺流程题——2007年高考化学试题的新亮点深圳市宝安区教育局教研室（518101）左香华从2007年高中课改实验四省区（广东、山东、海南、宁夏回族自治区）及上海市的化学高考试题来看，大部分试题都与生产、生活联系十分紧密。如反映“化学与技术”的“工艺流程题”在四省区及上海市的高考化学试题体现充分，并具有很强的代表性。作为高中化学教师，要充分利用生产、生活中鲜活的实例，引导学生学习生产中的化学、生活中的化学，进而激发学生学习化学的兴趣，稳定学生学习化学的兴趣，发展学生学习化学的兴趣，“活化”学生的知识，培养学生理论联系实际、学以致用的学习观。本文略举几例，从解题方法的角度予以说明之。一.现场阅读整体把握例1.(广东第21题)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。【解析】（1）设制备10.7gNH4Cl需氯化钠的质量为x据2NaCl+(NH4)2SO4＝Na2SO4+2NH4Cl知：2×58.5g∶2×53.5g＝x∶10.7g解得:x＝10.7g(2)进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿。（3）由溶解度曲线可知，要氯化铵析出而硫酸钠不析出，需满足相同温度下硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度。因此答案为：35℃或33℃～40℃的任意值。（4）无试剂检验题的解题方法主要有：观察法、加热法和两两混合法。本题中要求不用其它试剂检查氯化铵是否纯净，据氯化铵受热分解后无残留物而硫酸钠、氯化钠加热后有残留物可知，其操作方法是加热法。操作是“取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物。表明氯化铵产品纯净。”（5）重结晶。【点评】本题要回答的问题主要有根据化学方程式的计算、实验仪器的选择、根据溶解度曲线选择合适的温度、无试剂鉴别的方法及操作、提纯物质的方法选择，具有较强的综合性。解决这一类问题首先要读懂题意，从整体上了解试题的目的要求（用氯化铵和硫酸钠制备氯化铵），然后利用所学化学知识（溶解度曲线及利用不同物质的溶解1氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃度受温度的影响不同而选用相应的提纯方法）解决其主要问题和相关问题。二.提取信息善用信息例2.（广东卷第24题）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣A的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。【解析】（1）据题给信息“硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4”和电子得失守恒知，反应方程式为：MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2）由于加氨水调pH为5.4，据表格中生成沉淀物的pH可知，生成Al(OH)3、Fe(OH)3的pH分别为5.2和3.2，它们的pH均小于5.4，故生成的沉淀物（滤渣A）只有Al(OH)3、Fe(OH)3。（3）由表格中生成CuS和ZnS的pH知，加入硫化锰的目的是除去Cu2＋、Zn2＋。（4）在碱性条件下，MnO2作为氧化剂参与反应，故其电极反应式为：MnO2+H2O+e—==MnOOH+OH—或2MnO2+H2O+e—==2Mn2O3+2OH—（5）锌和二氧化锰。【点评】试题信息给予为非直接方式，需要考生对文字、表格中的数据进行分析、提取，再...
