四川省宜宾市一中高二化学《化学平衡》教学设计-人教版高二全册化学教案VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡自主学习一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。(2)表示方法：约定采用（符号）表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。(3)特征：可逆反应发生的条件，反应进行到底，反应物实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质。化学反应的可逆性非常普遍2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“=”表示。二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正)，v(逆)为。(2)反应进行时：反应物浓度―→v(正)逐渐；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从开始逐渐。2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变3．特征研究对象必须是反应。化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。在平衡体系中，各组成成分的含量保持。改变影响平衡的条件，平衡会，达到新的平衡。[练习1]在一定温度下，A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmolA2C．单位时间内减少xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA—A键断裂，同时生成2molA—B键4.化学平衡状态的判断方法有哪些？<1>.根本标志:(1)正反应速率逆反应速率0。(2)各组分的浓度保持。<2>．其他标志(1)各组分的百分含量保持。(2)各组分的物质的量保持。(3)各气体的体积时间的改变而改变。(4)物质的消耗速率与生成速率。（5）有气体颜色变化的反应，混合气体的颜色。合作探究以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例，探讨反应达到平衡的条件条件是否达到平衡混合物体系中各组分的含量①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定（不再改变）②各气体的体积或体积分数一定（不再改变）③总体积、总压强、总物质的量一定（不再改变）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)②在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否都成立)④在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD，均指v(逆)压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)混合气体的平均相对分子质量()①一定，当m＋n≠p＋q(＝)②一定，当m＋n＝p＋q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)气体的密度(ρ)密度一定(ρ＝)颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变【练习2】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，ΔH≠0在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部（1）若反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在一绝热密闭容器中进行，温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？(2)若把2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)变为反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，则④⑤⑥⑦中能说明反应达到平衡状态的标志是哪个？(3)化学平衡(2)【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡的移动。【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向自主学习1.化学平衡的移动化学反应体系的平衡状态是可以通过而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动2.化学平衡的移动的影响因素阅读课本p26-27页，研究实验2-5、2-6，思考与交流，学与问，思...