山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案2教学目的知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。过程与方法：通过中和热测定活动，初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。重点反应热概念的涵义难点定量测定反应热的实验方法教法讲述、实验探究教学模式教具仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。教学过程（应注明师生双边活动）[学生阅读课本回答一下问题]1、举出两个吸热反应的例子：2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？3、为什么引入反应热?[4、化学上规定，当反应在一定的温度下进行时，反应称为该反应在此温度下的热效应，简称。5、用于测定反应热的仪器称为。它是由等五部分组成。该仪器测量的是。[问题探究与应用]回顾铝热反应和Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。[教师讲解]1、反应热所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。定义：2、反应热的测定为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[教师演示]出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。[学生实验探究]该实验的目的是思考1：为什么将氢氧化钠放在烧杯中，而不直接倒入量热计中？思考2：实验时，为什么酸或碱应略过量？思考3：你认为该实验成功的关键是什么？根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。记录实验数据。据初中物理所学知识，可得：Q=c.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表1强调：不管反应吸热还是放热，都属于反应热。表示符号：QQ>0反应吸热Q<0反应放热示。其中C表示热容，T为热力学温度。[补充]1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.15中心备课人详案集体教研增减二次备课增减2、在表示时一般用△X表示，故本公式可表示为：Q=-C.△T[辨析]热容和比热的区别。[实验思考]为什么这三个反应的热效应相同。见课本P3下至P4上[学生思考]实验中的盐酸换为醋酸反应热会怎样变化？或者氢氧化钠溶液换为氨水呢？当堂检测1、下列关于反应热的说法正确的是（）①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化2、50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。测定反应过程中所放出的热量。回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是，该装置不妥之处是⑵烧杯间填满碎纸条的作用是⑶若不盖硬纸板，求的反应热的数值将（填偏大、偏小、无影响）⑷实验中改用60mL0.5mol/L盐作业版书设计教后记2②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时Q为正值④反应热的数据可以通酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行上述实验，测得反应热的数值会（填偏大、偏小、无影响）简述理由：3
