四川省德阳五中高中化学《2.2 分子的立体结构》教案 第二课时 新人教版选修3VIP免费

§2.2【分子的立体结构第二课时】教学设计课题§2.2分子的立体结构（2）课型新知识课授课人授课班级教材分析2.内容的选择与呈现根据课程标准对“物质结构与性质”模块的要求，本章依据“主题2化学键与物质的性质”内容标准中的第3、4、5、6条，以及“主题3分子间作用力与物质的性质”内容标准中的第1、2、3条的要求选取内容，同时注意与第一章知识的衔接。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直接给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子或离子的立体构型；在介绍这两个理论时，要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示，还设计了“思考与交流”“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。最后，根据课程标准的要求，把简单配合物的成键情况也安排在本节介绍。学生分析《物质结构与性质》中的基本概念、基本理论子化学中式较为抽象的，这部分就要求教师的专业水平要高，内化程度要深。对于高年级学生，在思维上，学生已经具有一定的从直觉型经验思维向抽象型理论思维。高一阶段必修二中已经对分子的电子式和结构式进行一定的学习。本部分教学内容正是对上面已有的知识经验进行扩展和提高，帮助学生由直觉经验型思维向抽象型理论思维过度。进而让学生更进一步的走进化学世界。教学目标知识与技能：1、认识杂化轨道理论的要点。2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征。过程与方法：1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。情感态度价值观：1、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。教学重点分子的立体结构和杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论教学媒体多媒体教学策略讲解法、归纳法1教学流程图任务1.1：导入新课任务1.2：杂化的概念任务2.1：sp3杂化任务1.2.1：阅读教材P39，培养学生归纳总结的能力。活动2.1.1：以甲烷的杂化过程为例，分析sp3杂化的过程及特点。活动3.1.2：例题讲解，学生讨论并解答任务3.1：深刻认识和体会杂化过程活动3.2.1：通过习题，体会杂化过程及其特点，总结杂化轨道类型与杂化轨道空间构型。任务1.2.2：总结并得出杂化的概念，及杂化轨道的概念。活动1.1.2：提出问题，创设问题情景，激发学生的学习兴趣。板块一：杂化的概念任务2.2：sp2杂化活动2.1.2：分子模型是四面体形的分子的sp3杂化轨道被孤电子对所占据。活动3.1.1：杂化轨道的规律总结任务2.3：sp杂化板块二：杂化的方式活动2.2.1：以BF3的杂化过程为例，分析sp2杂化的过程及特点。任务3.2：杂化轨道类型与杂化轨道空间构型2板块三：杂化的方式小节活动1.1.1：展示甲烷分子的分子模型。活动2.3.1：以BeCl2的杂化过程为例，分析sp杂化的过程及特点。分子的立体构型案例（2）教师活动学生活动设计意图板块一：杂化的概念任务1.1：导入新课展示甲烷的分子模型：甲烷分子的价电子构型是什么？甲烷分子呈正四面体形，它的4个C—H键的键长相同，H—C—H的键角为129°28'。这说明了什么呢？学生思考并回答创设问题情景，激发学生探究新知识的兴趣。任务1.2：杂化的概念]根据我们已经学习过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，请同学们看书39页，通过阅读第一段请找出杂化轨道理论要点是什么？学生阅读并归纳出杂化轨道理论的要点。教师总结板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。板块二：杂化的方式任务2.1：sp3杂化3任务2.2：sp2杂化甲烷分子的杂化过程sp3杂化参与杂化的原子轨道是1个S轨道和3个P轨道，形成4个sp3杂化轨道，即当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3轨道分别与4个氢原...