广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例解析6 新人教版必修1VIP专享VIP免费

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》典例解析：化学计量【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小；由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L思路：A项气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C项比较气体的体积一定要在相同状况下；D项气体摩尔体积是指在标准状况下；1mol任何气体所占的体积约为22.4L。答案：B思路：500mL容量瓶只能配制500mL的溶液，因而配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液时，需纯CuSO4为0.1mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8g，或CuSO4·5H2O为0.1mｏl·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g，加水配成500mL溶液。答案：D【例3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。答案：20个原子的质量＝·＝（1×10－7cm）3×5g·cm－3＝5×10－21g，则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1。所以该元素的近似相对原子质量为150。点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加1德罗常数之间的联系。由＝和＝可得＝＝·，此种推导方法常应用在解题当中。【例4】（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。答案：（1）EFGCHF（2）BCD2点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。3