乙炔炔烃目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点：乙炔的结构；教学过程：【复习】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。乙炔的分子组成和结构【思考】⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。⑶.乙炔的空间结构是什么样的？讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。微溶于水，易溶于有机溶剂。一：乙炔的化学性质1：氧化反应：（1）：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？（2）：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：（1）可以燃烧1、氧化反应2C2H2+5O24CO2+2H2O（2）使高锰酸钾溶液褪色乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。2：加成反应：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-HH-C=C-H+Br-Br→H-C-C-HBrBrBrBrBrBr1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷用心爱心专心点燃3、聚合反应：另外，有CH≡CH+HClCH2=CHCl氯乙烯可发生聚合反应：nCH2=CHCl[CH2-CH2]nCl所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。提纲和乙炔的预习提纲，按下表设计进行复习和预习。乙烯乙炔化学式电子式结构式分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个氢原子在上。2个碳原子和2个氢原子在上。物理性质化学性质燃烧氧化反应酸性KMnO4溶液加成反应加聚反应溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液主要用途实验室制法结论（化学活动性）相互关系对比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构:乙烷乙烯乙炔化学式C2H6C2H4C2H2电子式结构式用心爱心专心鉴别方法结构特点C-C（单键），碳原子的化合达“饱和”C=C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色链烃的分类和通性：分类通式结构通性代表物饱和链烃烷烃CnH2n+2-C-C-C-取代CH4不饱和链烃烯烃CnH2n-C-C=C-氧化加成聚合CH2=CH2炔烃CnH2n-2-C-C≡C-CH≡CH开拓思考〗：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？请观察分析下面的热化学方程式，你发现了什么问题：CH3-CH3（气）+7/2O2（气）2CO2（气）+3H2O（液）+1561KJCH2=CH2（气）+3O2（气）2CO2（气）+2H2O（液）+1411KJ+（气）+5/2O2（气）2CO2（气）+H2O（液）+1300KJ我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。二：炔烃炔烃。除乙炔外，还有丙炔、丁炔等等。研究教材P129表5-4回答：1.物理性质：（变化规律）2.通式：3.结构特点：4.化学通性（以丙炔为例）用心爱心专心点燃点燃点燃（气）⑴氧化反应：⑵加成反应：练习：1、乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？[解：乙烯与丙烯不同的单体间发生加聚有着不同的结合方式。1∶1聚合可能的结构简式为：[CH2-CH2-CH-CH2]n或[CH2-CH2-CH2-CH]nCH3CH3若不给定...
