山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案3VIP免费

山东省枣庄三中高二化学《化学反应的热效应》教案3中心备课人详案集体教研增减二次备课增减学科：化学第3案使用日期：2011年9月7日（第1周）[来源:Zxxk.Com]课题第一节化学反应的热效应（第三课时）主备人刘梅春郭凯教学目的1.掌握盖斯定律，并会计算反应焓变.2.使学生初步接触热力学状态函数的变化与途径无关这一重要的基本性质。重点反应焓变的计算难点反应焓变教法讲述，探究法教具教学过程（应注明师生双边活动）1[学生阅读课本]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。二、反应焓变的计算：1、盖斯定律的含义：___________________________________________________________________例如：焓变关系：自学课本[例1]写出步骤[变式训练]已知下列反应焓变的实验数据，C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=--110.5kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=--393.5kJ/mol计算在此温度下CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的反应焓变。[学生小结]怎样由已知焓变计算一个化学反应的焓变?例2.已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=--285.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=--44.0kJ/mol计算H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的焓变.[当堂检测]1、已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H1=--351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2=--90.7kJ/mol由此可知，Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应焓变是：A--441.8kJ/molB--254.6kJ/molC--438.9kJ/molD--260.4kJ/mol22、P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=—2983.2kJ/molP(s,红磷)+4/5O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=—738.5kJ/mol[写出白磷转化为红磷的热化学方程式.中心备课人详案集体教研增减二次备课增减3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-14、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水5、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()KJ。A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q27、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A.石墨不如金刚石稳定作业3SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。A.196.64kJB.196.64kJ／molC.<196.64kJD.>196.64kJ6、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少8下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)版书设计教后记4