广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第三课时学案主干知识梳理一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液所含溶质的物质的量。2、数学表达式：C=3、单位：mol/L(或mol·L-1)二、一定物质的量浓度溶液的配制例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。①计算:已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。②称量:用托盘天平来称量7.3g氯化钠③溶解:用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。④转移:把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。3、误差分析：配制物质的量浓度溶液的误差分析:1．配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏(小)。2．配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏(大)。3．溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏(小)。4．易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏(小)。5．定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（小），俯视则会偏(大)。1【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）1、溶液物质的量浓度的求算：有溶液物质的量浓度的求算公式C=n/V知道解题关键找到所求物质的物质的量和溶液的体积。解题过程中应学会建立知识与知识及间的联系，提高综合分析能力。例如将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，因此溶质物质的量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用下面的公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）【例１】将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：〔HCl（aq）〕＝【针对练习】（右栏）1-1将53gNa2CO3溶于水配成250ml溶液，C（Na2CO3）=1-2已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。1-3在标准状况下将560体积的氨气溶于1体积水中，所得溶液的密度是0．9g／cm3，求该溶液的质量分数和物质的量浓度。1－4：500mL98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？解析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度：2（HCl）＝（HCl）＝＝【答案】D【小结】解此类题目最易出现的错误是思维不严密，易把1000g水的体积当作溶液的体积，忽略了HCl（g）溶于水后溶液体积的变化。2、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学实验中非常重要的实验，掌握了常用仪器（天平、药匙、量筒、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）的使用方法和操作步骤，学会用溶液物质的量浓度的求算公式C=n/V进行误差分析，这类题就能迎刃而解了。【例2】（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗2-1、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。2-...
