江西省乐安一中高二化学 教案08 第二节 化学平衡VIP免费

江西省乐安一中高二化学教案08第二节：化学平衡【同步教育信息】一.教学内容：第二节：化学平衡教学要求：1.了解化学反应可逆性，理解化学平衡的涵义2.掌握化学平衡和反应速率之间联系。3.掌握平衡常数及其应用二.重点、难点：化学平衡状态的判定知识分析：1.化学平衡达到的标志：以xAyBzC为例（1）速率：vvVVAA正逆生耗；VVxzVVyzACBC耗耗生生：：：：（2）各物质百分含量保持不变（3）混和气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（4）各物质的浓度不随时间的改变而改变。（5）各物质的物质的量不随时间的改变而改变。（6）各气体的分压：各气体的体积不随时间的改变而改变。2.化学平衡的特征：动：化学平衡是一个动态平衡vv正逆0定：达平衡时各组分百分含量固定不变。变：当外界条件改变时，正逆速率不再相等，原平衡被破坏。3.平衡常数：对一般反应：mAnBpCqDkCDCDCACBpqmn[()][()][()][()]说明：1.平衡常数与反应过程无关。2.平衡常数中各物质浓度均为平衡浓度。3.平衡常数与反应方程式的书写有关。【典型例题】例1.在一定温度下，可逆反应AB22()()气气2AB()气达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2解析：vv正逆与相等是化学平衡的根本标志。在本题的可逆反应AB22（气）气()2AB()气里，在单位时间里当有nmol的A2（或B2）生成的同时有2nmolAB生成，说明vv正逆与相等，该可逆反应达到化学平衡状态。按照这个标准，选项A不正确。可逆反应前后气体总体积不变，无论是否达到平衡，容器内的总压强不会随时间有所变化，故B不对，选项D只表示单一方向，不存在平衡，所以D不对。答：C。例2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2AB（气）气()3CD（气）（气）达到平衡时，C的浓度为WmolL/。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为WmolL/的是（）A.42molAmolBB.2131molAmolBmolCmolDC.311molCmolDmolBD.31molCmolD解析：在维持容积和温度不变的条件下，把下列四种投料中的C和D的物质的量，按照方程式的关系，全部转化成A和B，再加上原有的A和B的物质的量，总共能得到21molAmolB和，则符合题意应选D。答：D。例3.在密闭容器中进行如下反应：222SOgOg()()23SOgQ()请按下表所示回答：温度200℃300℃400℃平衡常数K1K2K3（1）此反应的平衡常数的表达式为K______________。（2）表中最大的平衡常数是___________________。（3）当反应在200℃时达到平衡，如增加O2的量，K1值_________（填增大、减小、不变）。解答：（1）KCSOCSOCO{()}{()}()32222（2）该反应正反应是放热反应，温度高，SO3的浓度降低，温度低，SO3的浓度大，故表中最大的平衡常数为K1（3）增加O2的量，平衡常数不变。例4.合成氨的反应：NgHg223()()23NHg()在某温度时K=0.4，下列情况反应向哪个方向进行？（1）N2和H2的浓度均为01./molL，NH3浓度为002./molL。（2）NH22和的浓度均为13molLNH/，的浓度为05./molL。解析：该反应的平衡常数表达式为：KCNHCNCH{()}(){()}32223将有关浓度代入表达式计算其值，将该值与K04.比较，判断反应方向。答：（1）K(.)...002010140423，所以反应向逆反应方向进行。（2）K(.)..05110250423，所以反应向正反应方向进行。【模拟试题】一.选择题:1.（4分）可逆反应mAnB()()固气pCqD()()气气反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）如下图，下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中npqD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动C%T2T1t（时间）C%P1P2t（时间）2.（4分）在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：AB()()固气22C()气Q，在一定条件下达到平衡。若升高温度，则达平衡后混合气体的（）A.平均分子量增大B.平均分子量减小C.密度增大D.密度减小3.（4分）...