氧化还原反应目标和能力要求1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移
2、认识生产、生活中常见的氧化还原反应
知识体系和复习重点一、氧化还原反应的基本概念及其关系二、氧化还原反应实质的表示方法1、双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向
2、单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向
如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O三、氧化还原反应的一般规律1、得失电子守恒规律2、价态与表现性质规律：元素呈最高价,一般只具有氧化性,元素呈最低价一般只具有还原性,元素呈最低价,既具有氧化性又具有还原性
3、反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br—，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br—一并氧化
离子方程式可分别表示为：，
4、价态归中规律：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O四、氧化性和还原性强弱的比较1
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱
例如，氧化性：用心爱心专心失3×2e－(化合价升高被氧化)得2×3e－(化合价降低被还原)如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e－F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaOH->NO3-、SO42-等
同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S
