"四川省德阳五中高中化学第三章第二节原子晶体新人教版选修3"课题第二节分子晶体与原子晶体第一课时原子晶体总课时2第2课时教材分析本课题是《物质结构与性质》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是掌握分子晶体的结构特点和性质特点。在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同更深入的认识晶体的物理和化学性质。学情分析学生在前面学习了微粒间的作用力，知道了化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的学与问，这是学生容易混淆的地方。三维教学目标【知识与技能】1、了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质。2、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。3、理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。【过程与方法】从结构理解原子晶体的性质，明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。【情感态度与价值观】学会知识的运用，培养学以致用的能力1重点、难点【教学重点】晶体类型与性质之间的关系【教学难点】原子晶体的结构特点教学方法及设计意图根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图及目标达成预测【问题引入】通过初中和必修课程的学习我们知道，碳和硅虽然都是ⅣA族元素，但他们的氧化物二氧化硅和二氧化碳的性质却差别较大。例如，常温下，二氧化碳是气体，二氧化硅却是熔点高、硬度大的晶体，这是为什么呢？这与它们的结构有什么关系？这一节我们就来研究他们的结构及性质上的不同。【学】聆听、思考。【问题探究1】在初中我们都学习过金刚石的性质（展示金刚石的图片），金刚石有哪些特性？这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。【学生】分组讨论、探究，并根据想象动手制作金刚石的球棍模型。然后小组代表发表自己的看法。思考1.在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？2.在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？3.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？【学生】回顾复习杂化轨道知识，完善自己的金刚石球棍模型。【板书】一．原子晶体１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．【归纳拓展】（展示甲烷和金刚石的微观结构图，结合学生回答情况，共同提出问题，引起学生思考，激发学生学习的兴趣。通过问题探究和迁移应用，学习金刚石的知识。通过问题探究及迁移应用，学习二氧化硅的知识。2分析总结）甲烷分子中的碳原子的杂化轨道是sp3杂化轨道，甲烷分子是正四面体形分子。金刚石中的碳原子的杂化轨道也是sp3杂化轨道，故每个碳原子以sp3杂化轨道和它近邻的四个碳原子以共价键相互结合在一起形成正四面体形的空间立体网状结构。其中C—C键键长为0.154nm，键能为347kJ·mol-1,正是这种特殊的排列方式造就了金刚石晶体的独特性质。【迁移应用】关于金刚石的下列说法中，错误的是（）。A．晶体中不存在独立的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应w....
