物质的量浓度教学目标：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能重点、难点:物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。教学过程：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。一.物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。定义式：)]([)()(aqBVBnBc单位通常是用mol／L表示。【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。例1）用20克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L。用80克NaOH固体配制1L溶液，其浓度为Umol/L注意：将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L吗？解答：不等，应为1L水中溶解342克的蔗糖其溶液的体积不等于1L。强调：在物质的量浓度公式中的V一定是指溶液的体积液剂质溶液mmv，而不能溶剂的体积代替。但在一些不十分严格的计算中，如果溶质溶解于水中引起体积变化用心爱心专心不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积。若从1L0.5mol/L的氢氧人钠溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？解答：相等（以生活中的常识为例加以说明，如：糖水被分为几份后其甜味并不因此而降低。）课堂练习1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。【设问】如何应用所学的知识进行计算？【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？2：从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。【板书】二、一定物质的量浓度溶液的配制例：配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液。【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？【板书】1．计算【设问】⑴实验室中只存在Na2CO3晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要Na2CO3晶体的质量？⑵若所取溶质为液体，应如何取？【板书】2．称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量gNa2CO3晶体。【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？⑵能否用容量瓶来溶解固体物质？【板书】3．溶解【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解，并用玻璃棒搅拌。【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。【板书】4．转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒用心爱心专心出，用玻璃棒引流。【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？【讲述】...
