广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》（三）教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》（三）教案教学目的知识与技能1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法1、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力情感态度价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法难点溶液配制的实验操作及误差分析知识结构与板书设计三、物质的量在化学实验中的应用3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05molm(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目［例2］将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42―的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)=M(Na2SO4)(Na2SO4)m===1424.28=0.2mol1c(Na2SO4)=25.02.0V(aq)(Na2SO4)n==0.8mol/LNa2SO4==2Na＋+SO42―c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L5、c=)B(Mw10006、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）(二)一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：(1)天平(2)容量瓶2、步骤：实验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理：CB=MVmVn由m、V决定实验误差教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？[投影]这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告，请大家分析一下，在这些项目上这位老师健康情况如何？项目结果参考值总胆红素16.4×10-61.7×10-6～20.0×10-6mol/L直接胆红素4.0×10-60×10-6～6×10-6mol/L总蛋白72.360～80g/L白蛋白46.335～55g/L球蛋白26.025～35g/L谷丙转氨酶31×10-66×10-6～40×10-6/L谷草转氨酶30×10-66×10-6～50×10-6/L2碱性磷酸酶77×10-634×10-6～114×10-6/L［讲］其实这些项目的测定都需要在溶液中进行，而许多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。［揭示］可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。［过］下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量------物质的量浓度［板书］三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度(amount–of-substanceconcentrationofB)［问］物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？［板书］1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)［投影小结］注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子［讲］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)学生设想、学生讨论后总结找到一个新的物理量----物质的量浓度，可以用来进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。学生阅读，自学，总结定义和公式由公式推出单位3溶液表示溶质表示优点溶液的质量分数单位质量溶液中溶质的“质量”用于“质...