山东省枣庄八中高二化学《化学电源》教案2VIP免费

第二节化学电源课题：第二节化学电源授课班级课时1教学目的知识与技能1、一次电池与二次电池的区别2、一次电池、二次电池电极反应的3、书写理解燃料电池的反应原理过程与方法通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。情感态度价值观通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用难点化学电池的反应原理知识结构与板书设计第二节化学电源一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。2、化学电源的优点：二、几种重要的电源1、锌锰干电池2、铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O3、燃料电池碱性电解液：正极：2H2+4OH—→4H2O+4e—负极：O2+2H2O+4e—→4OH—酸性电解液：正极：2H2→4H++4e—负极：O2+4H++4e—→2H2O中性电解液：正极：2H2→4H++4e—负极：O2+2H2O+4e—→4OH—1教学过程[情景导入]：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？[学生活动]：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。[过渡]：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。[板书]：第二节化学电源[指导阅读]：阅读教材，思考下列问题1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？3、判断电池的优劣标准主要是什么？[板书]：化学电池1、概念:是将化学能转化为电能的装置①、一次电池又称不可充电电池——如：干电池2、分类:②、二次电池又称充电电池——蓄电池③、燃料电池①、能量转换效率高，供能稳定可靠3、优点:②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便③、易维护，可在各种环境下工作。【板书】（二）几种重要的电池【投影】1、锌锰干电池（1）酸性锌锰干电池A、结构：负极为包裹电解质氯化铵和氯化锌的锌壳、正极为石墨电极B、反应原理总方程式：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2【教师】请根据总方程式书写电极反应【师生共同分析】离子方程式：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2得失守恒：氧化过程负极Zn→Zn2++2e—还原过程正极：2NH4++2e—→H2电荷守恒：溶液为氯化铵和氯化锌，考虑相对应的离子质量守恒：在相应的一边加上NH3负极：Zn→Zn2++2e—正极：2NH4++2e—→2NH3+H2总方程式：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2C、缺点：新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。【练习】（2012山东变式）判断：Zn-MnO2干电池在溶液为氯化铵自发放电腐蚀主要是由MnO22失2e—得2e—的氧化作用引起的【学生分析】通过以上方程式及电极反应，正极主要是NH4+放电变成H2【投影】（2）碱性锌锰干电池A、优点：克服了酸性锌锰干电池的缺点B、结构：负极为锌粉、正极为石墨，正负极混在电解质中C、反应原理：总方程式：Zn+MnO2+2H2O=ZnO+Mn(OH)2【教师】请根据以上方法，书写电极反应【学生分析】此反应不能改写离子方程式，根据三个守恒得出：负极：Zn+2OH—→ZnO+H2O+2e—正极：MnO2+2H2O+2e—→Mn(OH)2+2OH—【过渡】碱性锌锰干电池的制作工艺要求高，使用不太普及，使用比较普及的还是可充电电池——铅蓄电池。下面我们来看看铅蓄电池的结构和工作原理【板书】总方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbS04+2H2O【教师】请根据以上方法，书写电极反应【学生分析】离子方程式：Pb+PbO2+4H++S042—＝2PbS04+2H2OH2SO4溶液得失守恒：氧化过程负极Pb－2e—→PbS04还原过程正极：PbO2+2e—→PbS04电荷守恒：溶液为硫酸存在H+S042—，守恒时用H+S042—来配平质量守恒：在合适的一边加上水H2O负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+...