广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修2《物质的量》专项练习试题1.若某原子的摩尔质量是g·mol-1,则一个该原子的真实质量是()A.gB.gC.gD.g2.若50滴水正好是mL,则1滴水所含的分子数是()A.×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下,若L甲烷中含有的氢原子个数为,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.6.下列数量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是()1A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.molN2和mol14CO相比较,下列叙述中正确的是()A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()A.mo1·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-111.如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数()A.B.C.D.12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中,正确的是()A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4L2B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L的O2,其质量可能为8g15.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误:(1)__________________________;(2)_________________________(3)__________________________;(4)_________________________(5)__________________________;(6)_________________________(7)__________________________3参考答案1.解析:摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即6.02×1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。答案:C2.解析:由已知,1滴水的体积为mL,又因为H2O的密度为lg·mol-3,故1滴水的质量即为g,相当于mol,所含的分子数为:×6.02×1023,答案选B。答案:B5.解析:设气体A的相对分子质量为,即A的摩尔质量为g·mol-1。根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的体积比应等于其物质的量之比。则有;∶=l∶4,故=64,选D。答案:D6.解析:物质中所含原子的物质的量最多,则物质中含原子数量最多,0.4molO2中含0.8mol原子;标准状况下5.6LCO2中所含原子为:×3=0.75mol;4℃时5.4mLH2O中含原子为:×3=0.9mol;10gNe中所含原子为:=0.5mol。答案:C7.解析:依题意,原NaOH溶液的浓度是==5mol·L-1。设原溶液与水混合时体积不变,则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此,选项A是本题答案。4答案:A8.解析:同温同压下,气体密度比等于相对分子质量之比:===,同温同压下,等质量的气体体积比等...