气体摩尔体积教学目的1.了解气体摩尔体积，阿伏加得罗定律的含义2.掌握气体摩尔体积的有关计算3.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。重点：气体摩尔体积的有关计算难点：气体摩尔体积的概念的建立教学方法对比、引导、启发教学辅助手段PowerPoint制作的学案、和学案链接的，由蒙泰遥光制作的课件。教学过程以播放PowerPoint学案为主第一课时：[放映]一、1摩尔固体、液体物质的体积[讲述]我们分析同是1moL的固体、液体物质Fe、AI、Pb、H2O、H2SO4的体积[放映]例：计算1molFe的体积1molFe的质量为56g，密度为7.8g/cm3。V（Fe）=m（Fe）/p（Fe）=56g/7.8g/cm3=7.2cm3同样方法计算出：1molAI的体积为10cm31molPb的体积为18.3cm31molH2O的体积为18cm3；1molH2SO4的体积为53.6cm3[讲述]通过上面的计算我们得出1moL的固体、液体物质的体积是不同的。[放映]对于固体、液体物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。1、决定物质占有空间体积大小的因素[放映]同种微粒数量不同的组合；不同种微粒数量相同的组合；不同种微粒数量相同等距离的组合三种情况。[引导]根据上面的放映引导学生分析总结决定物质占有空间体积大小的因素。[放映]1）粒子的数目；2）粒子本身的大小；3）粒子之间的距离[设问]什么状态的物质粒子之间的距离大？[放映]2、决定1mol物质体积大小的因素[讲述]引导学生分析当物质为1moL时，还剩下几个因素？[放映]1）粒子本身的大小；2）粒子之间的距离3、决定1mol固体或液体物质体积大小因素[讲述]引导学生分析当物质为1moL固体或液体时，还剩下几个因素？[放映]粒子本身的大小二、气体摩尔体积用心爱心专心1.气体容易压缩的原因[引导]引导学生分析这个问题[放映]气体分子之间的距离比固体、液体中粒子之间的距离大。2.相同物质相同质量的气体和液体的体积比。[阅读]阅读P49~50两段，根据PowerPoint演示，分析为什么相同物质，相同质量的气体和液体的体积比为1：1000左右。[放映]因为，R分子直径：R分子间距离=1：10（大约）V固态或液态：V气态=1：1000（大约）3.气体体积与温度、压强的关系[引导]引导学生自己解决这个问题。[放映]温度升高，气体分子之间的距离（），气体体积（）；温度降低，气体分子之间的距离（），气体体积（）；压强增大，气体分子之间的距离（），气体体积（）；压强减小，气体分子之间的距离（），气体体积（）4.气体摩尔体积*1)标准状况下（00C、101kP）的气体摩尔体积[引导]引导学生分析讨论P50的问题，得出在标准状况下，1molH2的体积约为22.4L；1molO2的体积约为22.4L；1molCO2的体积约为22.3L…[强调]我们可以分析很多气体，会发现得出的数据都围绕22.4这个数上下波动，由此我们可以得出一个结论是什么？[放映]在标准状况下，1moL的任何气体所占的体积都约是22.4L。单位为L/moL。[问题]对于这个结论我们从哪几个方面加强理解？[放映]标准状况、1moL、任何气体、约是22.4L。[强调]要求学生准确叙述上面4点的含义。[总结]要求学生总结本课时的讲述的主要内容：对于固态或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。决定物质占有空间体积大小的三因素在标准状况下的气体摩尔体积用心爱心专心
