示范教案一实验八 实验习题.验第四课时VIP专享VIP免费

第四课时●教学目标1.复习和巩固铁以及重要化合物的有关性质，进一步熟悉和掌握亚铁离子与三价铁离子的相互转化以及反应所需条件。2.训练学生从实验所给原料出发，设计化学实验方案的思维过程。3.培养学生对制备实验方案与物质检验实验方案设计的综合运用能力，提高学生对实验操作基本技能的掌握水平。●教学重点三价铁离子与亚铁离子的相互转变。●教学难点三价铁离子与亚铁离子相互转变的条件与试剂选择。●教学方法复习、总结、设计、实验、修正。●教具准备教具：多媒体课件、投影仪、胶片等。仪器：(学生实验操作用)大试管、小试管、烧杯、漏斗、酒精灯、铁架台、玻棒、托盘天平、试剂瓶、胶头滴管、滤纸、试管夹等。药品(学生实验操作用)硫粉、铁粉、稀H2SO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、硝酸溶液、过氧化钠固体、还原性铁粉、KMnO4溶液、KI溶液、蒸馏水等。●教学过程［导入］检查学生课前对硫以及对铁以及铁之重要化合物的预习情况。［提问］硫有哪些主要的化学性质？写出反应的化学方程式。［板演］部分学生板演，其余同学练习。1.硫可以和非金属如氧气、氢气等反应：S＋O2SO2；2.硫可以和金属如Fe等反应，如遇变价金属则形成低价态化合物；如：S＋FeFeS；3.硫可以和某些化合物反应。如：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O［提问］铁有哪些主要化学性质？写出其反应的化学方程式。［板演］学生回答后，部分同学板演。1.铁可以和非金属发生反应。如：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS2.铁可以和盐溶液反应。如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3.铁可以和水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24.铁可以和酸反应。如在常温下铁跟稀硫酸、盐酸反应时，铁被氧化为亚铁离子：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑如在常温下遇冷、浓强氧化性酸，如浓硫酸、浓硝酸则会发生钝化，但在加热条件下，铁可被氧化为铁离子，相应的酸则被还原。2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O［讲述］很好。同学们的回答情况说明同学们课前预习情况较好。本节课我们将用硫粉和铁粉为基本反应物，设计实验来完成亚铁离子和三价铁离子的转变。［板书］八、以硫粉、铁粉为基本反应物，设计实验来完成亚铁离子和三价铁离子的转变［问题］亚铁离子和三价铁离子之间有怎样的相互转变关系，并对以下俗称“铁三角”中铁的三种粒子间的相互转变关系进行反应，至少用一个化学反应方程式表示它们相互之间的转化关系。［学生活动］教师可参与指导。［投影］选择适当的反应物和反应条件，完成“铁三角”中各粒子间的相互转变，写出至少一个化学反应方程式。［说明］此问题有一定难度，又是以后实验方案设计的基础，可当给学生较长的时间分析讨论。但同时，此问题又是铁和铁的化合物的一个教学重点，课本上有类似这样的思考题，所以，学生在适当的分析讨论后，应当会较快地予以完成。［提问］部分同学回答，其他同学可予以补序。为节省时间，教师可在学生口头回答过程中，不断点击多媒体课件，使其不断随同学们的回答情况出现在大屏幕上。［多媒体课件展示］“铁三角”中六个基本转化关系的化学反应。①2Fe＋3Cl22FeCl3②2FeCl3＋3Zn(过量)===2Fe＋3ZnCl2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3④2FeCl3＋Fe===3FeCl2⑤Fe＋SFeS⑥FeO＋COFe＋CO2［过渡］上述有关硫以及铁和它们化合物之间的相互转变关系，是我们根据实验习题的目的和要求，进行该实验习题方案设计的根本和基础。［问题］下面，请同学们运用上述知识，对实验习题8的实验方案进行设计。［板书］1.基本的设计思路［学生活动］教师只做巡视，了解同学们的讨论设计情况，为以后的教学过程收集信息和资料。［提问］请部分同学阐述自己对实验方案设计的基本思路。［答案］可允许各种方案的出现。5.……［说明］对于同学们设计方案的基本思路，教师应和同学们一起对有代表性的方案加以点评。［想一想］以上设计思路是否均是可行的？［答］应该不是。丁的方案所用Cl2不是实验习题所给原料，所以不合理。［讲述］由此方案的设计思路，我们可进一步明白，无论实验过程如何合理，实验目的和要求一定要遵循。［想一想］上述实验方案是否均合理？［答］上述实验方案，虽然实验操作过程有差别，但符合要求，...