第1节化学反应的热效应[复习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。理解反应热、焓变的含义及其表示方法。3.掌握热化学方程式的书写和意义。[高考考点]1.反应热、焓变的概念。2.热化学方程式的书写。[课前预习填空]1．反应热(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。通常用符号Q表示。单位为J·mol－1或kJ·mol－1。(2)反应热(3)下列反应中，属于吸热反应的是③⑤，属于放热反应的是①②④。①燃烧反应②铝热反应③氯化铵与消石灰的反应④金属与酸的反应⑤C＋H2O(g)=====CO＋H22．反应热的测定(1)仪器——量热计(2)原理Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案相同。均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。3．焓变(1)反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。(2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热？答案在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。4．热化学方程式(1)298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1。(2)解释下述热化学方程式的含义：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905kJ·mol－1答案4molNH3(g)与5molO2(g)完全反应生成4molNO(g)和6molH2O(g)时，放出热量905kJ。(3)下列反应的热化学方程式中ΔH1与ΔH2大小如何？是放热反应还是吸热反应？①②③答案①ΔH1>ΔH2放热反应②ΔH1<ΔH2放热反应③ΔH1>ΔH2放热反应[学习过程]一、化学反应的反应热与焓变1．测定中和反应的反应热时，能否用NaOH溶液与稀醋酸反应？NaOH溶液与浓H2SO4反应呢？答案不能，醋酸电离出H＋时吸收热量，所测中和反应的反应热的数值小于强酸强碱的中和反应的反应热。也不能，浓H2SO4溶解过程放热，使所测数值偏大。2．焓变与物质能量的关系1类型比较放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－13.焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如图)。吸收能量E1反应物――→反应产物放出能量E2①E1>E2反应吸收能量ΔH>0②E1反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热。②反应物的化学键断裂吸收的能量总和<反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应放热。归纳总结1.测定中和反应的反应热时，应用强酸和强碱的稀溶液，不能用稀醋酸(因电离时吸热)或浓硫酸(因溶解时放热)。2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发，例如Fe＋S=====FeS；也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行，例如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===2NH3·H2O＋BaCl2＋8H2O。典例1下列说法正确的是()A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”答案D变式训练12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－12请回答下列问题：(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。...
