电解质(电解质及其电离)思考过程1．电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。注意：电离的对象是电解质，或说电离的内在条件是电离的物质必须是电解质；外在条件是电解质溶于水或受热熔化，即获得足够的能量；过程叫离解；结果是生成了自由移动的阴阳离子。（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子。试一试：你能写出下列物质溶于水时的电离方程式吗？（1）硫酸；（2）硫酸氢铵；（3）小苏打；（4）熟石灰。2．电解质和非电解质（1）酸、碱、盐：从电离角度来定义，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH广离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物叫盐。（2）电解质与非电解质的比较表解电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物本质（能否电离）能电离不能电离在溶液中的存在形式阴阳离子或阴阳离子与分子只有分子包含的物质种类绝大多数酸碱盐和活泼金属的氧化物大多数有机物、很多非金属氧化物CO2、SO2、SO3、NH3等事例H2SO4、NaOH、NaCl等C2H5OH、CO2、SO3等（3）酸、碱、盐与电解质的关系酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。用心爱心专心说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。②电离是电解质导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下，本身不能电离，故它们不是电解质，如SO2、SO3、CO2、NH3等；还有些化合物是电解质，他们的水溶液也能导电，但其水溶液能导电并不是它成为电解质的理由，如CaO、Na2O等，溶液导电的原因是它们与水反应生成了新电解质Ca（OH）2、NaOH；还有些化合物的饱和水溶液几乎不导电，但并不能说明它不是电解质，如难溶性的电解质AgCl、BaSO4等；有些化合物加热到很高的温度也不导电，但不一定不是电解质，如NaHCO3、Ca（OH）2，因为他们受热时还没有电离就在固态时已经分解了；酸在液态都不电离，只有在水中电离，即只有水溶液才导电。⑤电解质溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，称为电荷守恒。3．强电解质和弱电解质（1）比较表解强电解质弱电解质定义略略电离条件水或加热达到熔融多数是水电离程度完全部分电离时存在的粒子阴阳离子阴阳离子和分子化合物种类离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物物质类别实例强酸：H2SO4、HNO3、HCl等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等绝大多数盐：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3水和极个别盐等电离方程式实例说明：以后再学（2）电解质溶液的导电性用心爱心专心①导电的实质内因：电解质在一定条件（水中或熔融态）下离解出自由移动的离子。外因：外加电场，并使电解质溶液与电源构成闭合回路。结果：阴阳离子在两极之间定向移动而形成电流。②导电性强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱没有直接的关系。说明：A：难溶性的盐在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水中溶解的那部分完全电离，故它们属于强电解质。B：导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液（例如较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（例如很稀的盐酸）。③电解质导电和金属导电的比较金属电解质导电粒子自由电子水合阴、阳离子导电前提接入电路中，处在电场里在水溶液或熔化状态下，即电离出自由移动的离子导电过程自由电子的定向移动阴阳离子的定向移动和在电极表面的得失电子反应导电结果物理变化物理变化（在两极之间的定向移动时）和化学变化（电极表面的化学反应）温度影响温度越高，导电能力越弱温度越高，导电能力越强4．电解质与生命活动生物体体液中的水、电解质平衡和酸碱平衡的维持，是生命正常运行的前提。特别是体液中的钠离子、...
