示范教案一第一章复习课VIP专享VIP免费

复习课●教学目标1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。2.提高分析、归纳和应用知识的能力，进一步培养空间想象力。3.深化对“结构—性质”依存关系的辩证认识。4.认识学习晶体的一般方法，善于运用模型进行研究和想象，学会对事物的现象与本质进行转化及科学抽象的研究方法。●教学重点掌握四类晶体的基本知识及应用●教学难点提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性与严密性。●教学方法启发、对比、分析、归纳、问题、探究、讲练结合等方法。●教具准备投影仪、多媒体设备、晶体模型●课时安排1～2课时●教学过程［引言］之前我们学习了四类晶体。本节将对晶体的知识进行巩固和提升。［板书］单元复习［讲述］晶体具有规则的几何外形，晶体之所以有规则的几何外形是构成晶体的粒子有规则排列的结果。晶体的结构决定着晶体的性质。那么，我们学习了哪些物质的晶体呢让我们一起回顾并欣赏。［多媒体展示］典型物质的晶体结构。［问题1］从上面的展示中看到了几类晶体，构成这几类晶体的粒子及粒子间的作用力是什么？（投影打出，下同）［板书］一、晶体及结构粒子和粒子间的相互作用力［投影小结］典型实例NaCl、CsCl干冰金刚石、SiO2某种［问题2］结构决定性质，不同类型晶体中粒子间的作用力决定了晶体怎样的性质？请完成下表。［投影］（先不显示答案）［问题3］对所学单质、化合物如何进行晶体类型的归类呢？［投影］［说明］1.由离子化合物形成的晶体一定是离子晶体。2.共价化合物形成的晶体一般为分子晶体，少数为原子晶体，如：SiO2、SiC。3.由金属单质形成的晶体一般是金属晶体。4.非金属单质形成的晶体一般为分子晶体，如：P4、单质硫、N2、O2、X2等，但少数为原子晶体，如：金刚石、晶体硅。［投影练习］下列各组物质的晶体中，化学键型相同，晶型也同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KClE.Fe和I2［答案］B［问题4］在熟悉晶体类型与晶体性质的关系基础上，请归纳晶体熔、沸点高低的判断规律。［板书］二、晶体性质与晶体类型的关系。晶体熔、沸点高低的判断规律：［引导讨论］同学们可从不同晶型和相同晶型两个方面进行对比判断。当晶体熔化或气化时要克服或破坏的是晶体中粒子间的相互作用力，那……［讲述］分子晶体中分子间存在较弱的分子间作用力，故熔、沸点很低。而原子晶体中因原子间有较强的共价键，故熔沸点很高。离子晶体一般居两者之间。至于金属晶体则情况复杂，一般不论。［投影小结］1.不同类晶体：一般来说，晶体的熔、沸点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。［转引］那么同类型晶体情况又如何呢？［思考］比较下列物质的熔沸点。1.金刚石、晶体硅、碳化硅。2.稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe。3.KF、KCl、KBr、KI；NaCl和MgO。4.Na、K、Rb；Na、Mg、Al。［答案］1.金刚石＞碳化硅＞晶体硅2.He＜Ne＜Ar＜Kr＜Xe3.KF＞KCl＞KBr＞KI；NaCl＜MgO4.Na＞K＞Rb；Na＜Mg＜Al［投影小结］2.同类晶体①原子晶体：熔、沸点取决于共价键的强弱，而共价键强弱又主要取决于原子半径的大小。原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。②分子晶体：ⅰ组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高。如：He＜Ne＜Ar＜Kr＜Xe。ⅱ因氢键＞分子间作用力，所以有一些反常情况，如HF＞HClH2O＞H2SNH3＞PH3③离子晶体：熔、沸点取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强（F=k），熔、沸点越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI、NaCl＜MgO。④金属晶体：熔、沸点取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高。如：Na＞K＞RbNa＜Mg＜Al。［投影练习］1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2［析］A组可据三物质通常的状态判断，顺序为O2＜Hg＜I2，B组为CO2＜KCl＜SiO2，C组为Na＞K＞Rb，D组为SO2＜NaCl＜SiC。符合题意为B。［答案］B2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化C....