碱金属同步练习选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共60分。)1．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2—3次后再使用B．用滤纸擦干净后，才可使用C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用D．用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用2．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次降低C．单质还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．O2B．NH3C．CO2D．CO2和O24．将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的（）A．Zn>Na>KB．Na>K>ZnC．Na>Zn>KD．Na>K=Zn5．以下关于铷的叙述，不正确的是（）①铷的密度比钠大，熔点比钠高；②与冷水不反应，与热水反应放出氢气；③铷盐大多数都易溶于水；④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。A．①②B．②③C．③④D．①④6．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7．将CO2通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生（）A．热水B．苛性钠溶液C．氨水D．氯化钠溶液8．甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是（）A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通人过量的CO2气体用心爱心专心C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（）A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生11．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3产生的气体较多B．Na2CO3产生气体的速率较快；C．Na2CO3产生的气体较多D．NaHCO3消耗盐酸的质量较少12．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13．1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL[ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原子质量为（）A．85B．24C．39D．714．有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是（）W→X+CO2↑+H2OZ+CO2→X+O2↑Z十H2O→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A．Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B．NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C．NaHCO3、NaCO3、NaOH、Na2O2D．NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH15．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥16．有水参加的氧化还原反应：①Na+H2O②Na2O+H2O，③Na2O2+H2O，④C12+H2O，⑤SO2+H2O，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．①③B．②⑤C．③④D．④17．下列离子方程式正确的是（）A．小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03↓+H2OC．钠与...
