江西省乐安一中高三化学 11晶体复习与练习（一）培优教案VIP免费

晶体复习与练习（一）[网上课堂]一．复习内容1．晶体：晶体的外观特征是有一定的，整齐的，有规则的几何外形。如图1。食盐是具有立方体外形，虽然有时由于生成晶体的条件不同，所得到的晶体在外形上可能有些歪曲，但晶体表面的夹角（称为晶角）总是不变的，如图2，正六方体型晶体的α、β、γ角均为90°。晶体还有固定的熔点。加热晶体，达到熔化时，即开始熔化。在没有全部熔化以前，继续加热，温度不再上升。这时所供给的热都用来使晶体熔化，完全熔化后，温度才开始上升。说明晶体有固定的熔点。晶体的这些特性是固体内部结构的反映。所以可以把晶体认为是质点（结构粒子，可以是分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。2．莫氏硬度：莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯首先提出，确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物表面而产生划痕，用测得划痕的深度表示硬度。表1几种矿物莫氏硬度矿物滑石石膏方解石萤石磷灰石硬度12345矿物正长石石英黄玉刚玉金刚石678910注：几种矿物的主要化学成分：滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2，可改写成：3MgO·4SiO2·H2O；石膏：CaSO4·2H2O；方解石：CaCO3；萤石：CaF2；磷灰石：Ca5(PO4)3F；正长石：KAlSi3O8，可改写成K2O·Al2O3·6SiO2；石英：SiO2；黄玉的化学成分为Al2(SiO4)(F，OH)2，有时还含有锂、铍、镓、锗，铊等的铝硅酸盐矿物；刚玉：Al2O3；金刚石：C。3．离子晶体，离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。我们学过的如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O和NH4Cl等都属于离子晶体。表2NaCl和CsCl离子晶体空间结构类型的特征1晶体图示离子的化学环境NaCl每个Na+离子，同时吸引着6个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引着6个Na+离子；每个Na+离子周围与它最近且距离相等的Na+离子有12（Cl-离子也与Na+环境相同），离子个数比为1:1，化学式NaCl。CsCl每个Cs+离子，同时吸引着8个Cl-离子；每个Cl-离子同时引吸8个Cs+离子，晶体中离子个数比为1:1。化学式CsCl。常见的属于NaCl型离子晶体有：Li+、Na+、K+、Rb+的卤化物，AgF、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的氧化物，硫化物等，常见的属于CsCl型离子晶体有：CsBr、CsI、NH4Cl等。在离子晶体中，离子间存在较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般讲，离子晶体有较高的熔点和沸点。如NaCl熔点为801℃，沸点为1413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为1290℃。离子晶体受热熔化时，离子运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融状态的离子化合物能导电。离子晶体化合物溶于水时，发生电离，其水溶液导电。但离子化合物在水中的溶解性能差别较大，有的是易溶物（常温下，溶解度大于10g），有些是微溶的（常温下，溶解度小于1g，大于0.1g）有些是难溶的，比如BaSO4、CaCO3等。4．原子晶体，构成原子晶体的结构粒子是原子，原子间以共价键结合。由于共价键键能较大，所以这类晶体的熔点极高，硬度极大。金刚石就是原子晶体（熔点3750℃），每个碳原子都处于与它直接相邻的四个碳原子所组成的正四面体的中心，组成了整个一块晶体，所以原子晶体中也不存在单个的小分子。图3为金刚石晶体结构。元素周期表第ⅣA主族元素碳（金刚石）、硅、锗等单质的晶体都是原子晶体。周期表ⅢA，ⅣA，ⅤA主族元素彼此组成的某些化合物，如碳化硅（SiC），氮化铝（AlN）、石英（SiO2）也是原2子晶体。如碳化硅（俗称金刚砂）与金刚石结构一样，只是碳原子与硅原子相间地排列起来。表3某些原子晶体物质的熔点物质熔点/K物质熔点/KCSiGe384416881200SiCBNSiO2>297337741973元素符号，如金刚石用元素符号“C”表示。但要注意：不少非金属单质是由有限的，小分子组成的，它们的相对分子质量是可以测定的，并具有恒定的数值。这些单质最常见的有稀有气体（单原子分子，He、Ne、Ar、Kr、Xe等）；卤素（双原子分子，F2、Cl2、Br2、I2等）；氧（O2，O3）；硫（S）；氮（N2）和白磷（P4）等。它们不同于原子晶体的单质。在一般...