山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能 电解》教案6VIP专享VIP免费

第2节电能转化为化学能——电解（第二课时）课程标准与考纲要求：1、了解电解饱和食盐水、电解精炼铜、和电镀的基本原理；2、能会书写电极反应式和电解反应方程式；3、学会电解过程中有关的计算重点、难点：正确地书写电极反应式，根据电子守恒进行电解计算。【知识回顾】提问：1、电解反应的实质，电解池的构成；2、电极反应及产物判断；3、离子的放电顺序。【基础再现】【学生活动】1、先独立填写以下导学案的内容，后组内对照纠正。2、一生将正确答案板书于黑板上。（3分钟）1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：__________________(________反应)阴极反应式：__________________(________反应)(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制________、________和________。【学生活动】思考并讨论下列问题：（10分钟）1、电解质溶液中各种离子（包括反应物和生成物的离子）的移动方向如何，两极产无间是否会发生反应，若要避免反应应采取的措施是什么？2、食盐水中往往混有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，如何对食盐水进行除杂，除杂试剂的加入顺序如何？3、(1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？【学生展示】2名同学对以上问题进行阐述。全班讨论修正。【教师活动】总结整理（多媒体展示）1、氯碱工业离子膜法电解饱和食盐水:离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质通过。阳离子可以通过阳离子交换膜，而阴离子不可以。阳极室充入精制食盐水，阴极室充入去离子水。钠离子可透过阳离子交换膜进入阴极室，在阴极室得到烧碱溶液，且氢氧根离子不会进入阳极室，就不会与氯气反应2、除杂注意事项：a除杂试剂有效，b除杂试剂要过量，c不引入新的杂质，或新杂质易被除去。加入试剂及操作顺序：①加入过量氯化钡溶液②加入过量碳酸钠溶液③加入过量氢氧化钠溶液④过滤⑤加入稀盐酸，调节溶液的pH=73、产物检验：阴极产物：H2——爆鸣法NaOH——使酚酞试液变红阳极产物：Cl2——使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【教师活动】引导：若两电极分别采用Cu，电解硫酸铜溶液，会怎样？（提示：活性金属优先于阳离子得电子）【学生活动】画出装置示意图，写出电极式，预测反应结果。【学生展示】一生板演。全班检查，订正。【学生活动】继续完成导学案下列内容。2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：1(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。(2)电解质溶液是_____________________________________(3)电极反应：阳极：__________________________；阴极：__________________________。(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________。【学生活动】思考讨论：①、阳极为不同金属混合物时，金属的放电顺序如何？②、粗铜中含有锌、铁、银、金、铂等杂质，利用电解法提纯粗铜的方法是什么，画出装置示意图；分析电解过程不同阶段的反应【学生展示】阐述和板演【教师活动】小结（多媒体展示）3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：___________________________。说明：粗铜中的活泼金属________发生反应溶解变成____________进入溶液。而不如铜活泼的____________最终沉积在电解池底部，与其他不溶性杂质混在一起形成_________泥在电解过程中，_____首先在_______放电而析出，而____________留在溶液中。4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑电极反应：阳极：___________________________，阴极：____________________________。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑电极反应：阳极：______________________________，阴极：_____________________________。【课上巩固】完成以下题目1．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示：(1)该电解槽的阳极反应式是_______________________________________。(...