辽宁省锦州市锦州中学高一化学上册《物质的量》教案（1）课题：物质的量（一）目的要求：1、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性2、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义3、了解物质的量的单位与物质微粒数之间的关系4、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力5、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力重点难点：摩尔的概念和与微粒数之间的关系教学方法：讲授、对比、练习法教学过程：〖介绍〗由国际七个基本物理量的对比提出本节课的内容〖问题导入〗2H2+O2点燃2H2O微观：2个氢分子1个氧分子2个水分子宏观：4克氢气32克氧气36克水㎝不可见、不可称量的微观粒子可见、可称量的质量〖新课〗一、物质的量：1、是一个物理量，表示含有一定数目的粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）2、1摩尔粒子的数目是0.012Kg12C中所含有的碳原子数目，约含有6.02×1023个。例如：1molO中约含有6.02×1023个O1molH2O中约含有6.02×1023个H2O1molH+中约含有6.02×1023个H+1mol任何粒子集体中约含有6.02×1023个粒子练习1：判断下列说法是否正确：（1）每摩尔物质含有6.02×1023个粒子（）（2）摩尔是七个物理量之一（）（3）摩尔是物质的质量单位（）（4）摩尔是物质的数量单位（）（5）1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（）3、1摩尔任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数，符号：NA，单位：mol—1，近似值为：6.02×1023。4、摩尔作为物质的量的单位的理解：⑴使用范围：①只能用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，例如：1摩尔氢原子、1摩尔氢分子、1摩尔水分子、1molO、1molNa+、1molNaCl不能说：1摩尔苹果、1摩尔鸡蛋②在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。例如：我们不能说：１摩尔氧而要说：１摩尔氧分子或１molO2物理量长度时间质量电流强度温度物质的量发光强度单位米秒千克[公斤]安[培]开[尔文]摩[尔]坎[德拉]符号mSKgAKmolcd631摩尔氧原子或１molO⑵表示方法：1摩尔氧分子（读）→1molO2（写）0.5摩尔碳酸根离子（读）→0.5molCO32---（写）练习2、说出下列符号的意义：①2H②2molH③2molH+④2molH2⑤amolSO3⑥100molNa2CO3练习3、用符号表示：2摩尔水分子、5摩尔硫酸根离子、n摩尔氧原子、3摩尔氯化氢分子、0.5摩尔硫酸铜、x摩尔盐酸练习4、1molH2含氢气分子的个数是;2mol氢气分子含有个氢气分子;2molCO2可表示为NACO2，约为个二氧化碳分子，1molSO42---可表示为NASO42---，所带的电荷数为NA，约为个5、物质的量（n）、微粒个数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系：物质的量=物质的微粒个数阿伏加德罗常数n=N/NA练习5、6.02×1023个碳原子有mol碳原子12.04×1022个钠离子有molNa+3.01×1024个H2SO4有molH2SO4练习6、下列说法正确的是：①摩尔是物理量之一()②摩尔是表示物质的质量的单位()③1mol氧、1mol苹果()④1molH2O中约含有6.02×1023个水分子()⑤1molH2O中含有1molH2和1molO()⑥3molNa+中含有3NA个钠离子()练习7、计算：⑴6.02×1023个水分子的物质的量是⑵2molCO2中含有molC和molO,含有个CO2⑶molH2O中含有的氧原子数目与1.5molCO2中含有的氧原子数目相同巩固练习：练习8、下列哪种物质所含原子数目与0.2molH3PO4所含有的原子数相等（）A、0.4molH2O2B、0.2molH2SO4C、0.8molNaClD、0.3molHNO3练习9、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A、a/4bmol---1B、b/4amol---1C、a/bmol---1D、b/amol---1练习10、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）A、1:1B、1:3C、3:1D、2:3〖小结〗１、物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量，摩尔是它的单位，１mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。２、物质的量和摩尔只适用于微观粒子，切勿乱用。３、以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和粒子数之间的换算：物质的量=物质的微粒个数阿伏加德罗常数（n=N/NA）64〖作业〗1、完成巩固练习：T8------T102、完成《学海导航》P36~P37练习〖版书计划〗1023（所以：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数）。4、摩尔作为物质的量的单位的理解：⑴使用范围：①只能用于分子、原...
