江苏省宿迁市马陵中学2014高中化学第7课时共价键教案苏教版选修3知识回顾：1、什么是离子键、离子化合物？2、离子键的成键微粒、成键实质、成键条件各是什么？3、用电子式下列微粒或物质：(1)Mg、C、N（2）KF、CaCl2、Na2O引入：分析构成氖气、氯化氢、氯化钠的微粒思考：（1）为什么H2、Cl2等是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？（2）回顾氯化钠的形成过程中钠、氯原子是通过什么方式达到稳定结构的？然后提出氯化氢呢？分析氢和氯的原子结构，讨论HCl的形成，引入共价键。一、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键实质：共用电子对成键条件（成键元素）：非金属元素间或非金属元素与不活泼的金属元素间2、共价化合物：直接相邻的原子间以共价键结合形成的化合物。注意：通过练习（1）了解离子化合物、共价化合物的判断方法（2）归纳离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的关系：离子键离子化合物共价键共价化合物练习：下列化合物是离子化合物还是共价化合物？各含有什么化学键？A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl二、共价键的表示方法：1、电子式：写出以下电子式：（1）H2、Cl2、HCl、H2O、CH4、NH3（2）O2、N2、CO2、HClO思考：从H2O、NH3的电子式推断如何写OH-、NH4+的电子式？试写出Ca(OH)2、NH4Cl的电子式。2、结构式：只用“—”表示共用电子对的式子根据电子式写出以上几种物质的结构式思考：用化学键的观点来分析化学反应H2+Cl2=2HCl中化学键的变化，试归纳化学反应的本质。小结：化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。13、球棍模型和比例模型注意观察H2O、NH3、CH4的空间构型三、碳原子的成键特点1、写出碳的原子结构示意图，判断碳在元素周期表中的位置，推测碳的非金属性强弱，预测碳的成键方式。2、观察P14-乙烷、乙烯、乙炔、丁烷、环己烷等几种含碳化合物的结构式，从碳原子能形成几个共价键、碳原子间怎样连接分析碳原子的成键特点。总结：碳原子的成键特点：（1）碳原子能形成4个共价键（2）碳原子间能形成C—C、C=C、C≡C（3）碳原子间能形成碳链或碳环。课堂小结：四、课堂练习1、下列电子式书写正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-2、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A23、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是A.6和16B.8和13C.15和17D.12和354、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。5、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O26、下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl7、下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用8、下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2教后反思：1、用电子式表示共价键的形成过程不讲2、共价键的极性、分子极性不讲3、共价键一节课讲不完，与分子间作用力合在一起2课时。2‥‥H‥‥‥‥4、3
