山东省滕州一中高二化学《化学能转化为电能--电池》教案VIP免费

第3节化学能转化为电能--电池第3节化学电源---第2课时教学目标：知识与技能：1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。过程与方法：培养学生观察能力和思考问题的能力。情感态度与价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。教学重点：化学电源的结构及电极反应的书写教学难点：化学电源的结构及电极反应的书写课时安排：1课时教学方法：阅读、启发、讨论式教学过程：[复习引入]1、构成原电池的条件是什么？2、原电池的原理是什么呢？回答：1、（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极；（2）要有电解质溶液；（3）要形成闭合回路。2、原电池是由化学能转化为电能的装置。[提问]我们以前所学的原电池有哪些缺点？[学生回答]反应一段时间后，就不会产生电流了，且携带不方便。[过渡]原电池结构简单，时间一长，就不能产生电流，因而没有实用价值。下面介绍根据原电池原理制作的实用电池，他们已被广泛用于日常生活、生产和科学技术等方面。[板书]第3节化学电源[阅读]课本回答下列问题：[投影问题]①实用电池的特点；②什么是一次电池，什么是二次电池？③判断一种电池优劣的标准是什么？1[学生回答][讲述]下面我们学习几种化学电池。请同学们先观察几种电池示意图：[设问]根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。[设问]①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。不活泼的金属为正极，发生还原反应。[讲解]电池可以分为一次电池和二次电池，比如：干电池是一次电池。[板书]一、一次电池[展示]展示学生解剖的干电池让学生观察并回答：[投影问题]干电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？两极反应式如何书写？总反应如何书写？[学生回答教师板书]纠正学生的错误，写出正确的反应。干电池（锌锰干电池）酸性：两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是：NH4Cl负极：Zn-2e—=Zn2+2总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+2H2↑[启发]比较以上电极反应与课本P74的电极反应为什么不相同？有什么有点？碱性：[讲述]以上我们介绍的干电池，广泛应用于日常生活中，比如，手电筒、钟表、录音机等都可使用，相对来说较为方便，但不能循环使用，属于一次性电源。下面再来学习一种可以循环使用的电压稳定的化学电源——铅蓄电池。同样，请同学们通过阅读并观察前面的示意图，回答下列问题：1、铅蓄电池的组成？2、铅蓄电池的工作原理、电极反应？（学生看书后回答，教师补充后板书）[板书]二、二次电池铅蓄电池负极（Pb）：Pb+SO42—-2e—=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+SO42—+2e—=PbSO4+2H2O总反应：Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H＋充电放电2PbSO4＋2H2O[讲述]铅蓄电池长期使用会导致电解质溶液硫酸的消耗，因而要注意在正负极之间定期补充硫酸溶液，以保证铅蓄电池的循环使用。随着科学的发展，人们已经研制出寿命更长，体积更小的电池，如手机电池、石英表的电池等，其原理都是原电池的原理。同学们有兴趣可自己课下查阅资料，了解其结构及电极反应。[过渡]除了上述电池外，还有类电池是把燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。这类电池就是新型燃料电池。[板书]三、燃料电池[阅读]课本P76—77，了解什么是燃料电池？这类电池有什么优点？[学生回答]能量转化率高，可持续使用，不污染环境。[展示]氢氧燃料电池示意图，让学生根据示意图判断正负极，并试写出电极反应（学生书写后教师纠错并板书）。[板书]氢氧燃料电池：酸性（Ｈ２ＳＯ４）：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4H++4e—=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O碱性（ＫＯＨ）：负极：2H2＋４ＯＨ——4e—=２Ｈ２Ｏ3正极：O2+2H2O+4e—=4OH—总反应：2H2+O2=2H2O[练习]书写下列原电池的两极反应式。（1）铜、锌、稀硫酸（2）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下板...