思维过程二硫酸的性质和硫酸根离子的检验1．硫酸的性质要分浓硫酸和稀硫酸分别讨论，因为浓度不同它们在性质上有着明显的差异。浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸稀疏酸电离情况H2SO42H＋＋SO主要粒子H2SO4分子H＋、SO、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性：脱水性吸水性强氧化性酸的五项通性：1．与酸、碱指示剂反应2．与活泼金属反应生成盐和氢气3．与碱性氧化物反应生成盐和水4．与某些盐反应生成新酸和新盐5．与碱反应生成盐和水浓硫酸物理上的特性，是它的高沸点、难挥发性，98.3％的浓硫酸沸点为338℃，利用这个性质通常用来制取易挥发的酸，如用浓硫酸和食盐晶体加热制氯化氢气体。浓硫酸化学上的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。（1）吸水性和脱水性的异同：吸水指吸收物质中原本存在的H2O分子（包括游离的和结晶水合物的水分子）；脱水指将许多有机物中H、O两种元素按水分子中原子个数比2∶1的比例（即H2O）脱去，从而使有机物炭化。这两个过程部属于化学变化，并且放出能量。（2）浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的＋6价S电离出来的H＋还原产物一般是SO2H2与Cu反应加热时能氧化Cu不反应与Fe、Al反应常温下将Fe、Al钝化加热时能继续氧化均发生置换反应与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质反应加热时能氧化非金属单质，常温时能氧化H2S、HBr、HI均不反应用心爱心专心氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱在这里我们要分清楚氧化性的酸和酸的氧化性是两个不同概念。氧化性的酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反应中表现㈩较强的获得电子的能力，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO等都是氧化性的酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出H＋，H＋获得电子表现出氧化性，所以说酸都具有氧化性。2．关于硫酸根离子的检验因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，所以可用可溶性的钡盐溶液和盐酸或稀硝酸来检验SO的存在。Ba2＋＋SOBaSO4↓但实际操作时，要注意排除CO、SO、PO、Ag＋等离子的干扰例题：一瓶未知溶液要想检验其中是否含有SO，应选用什么试剂？思路：若对一瓶未知液一无所知，应先加入足量的稀盐酸，这样可能干扰的离子如CO、SO、PO、Ag＋等都会转化而除去，再加入溶液，观察是否有白色BaSO4沉淀产生。若肯定没有Ag＋干扰，则可先加BaCl2后加盐酸或加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液。若肯定没有SO的干扰，才允许用稀硝酸代替稀盐酸，若可能有SO，则不仅稀硝酸不能用，就是Ba（NO3）2、稀盐酸的混合试剂也不能用于检验，因为这样的混合液也等于有了稀硝酸，也能把可能存在的SO氧化成SO，造成检验失败。综合各种因素检验未知溶液中是否含有SO，最好的方法是先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液。答案：先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生，若有则含SO，否则没有SO。用心爱心专心
