广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第二课时《气体摩尔体积和阿伏加德罗定律》学案主干知识梳理一、气体摩尔体积1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)2、气体摩尔体积的简单计算n=V/Vm（n：物质的量V：气体体积Vm：气体摩尔体积）二、阿伏加德罗定律内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。可以表示为V1/V2=N1/N2推论：D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2等于气体的物质的量之比n1/n2④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）1、气体摩尔体积（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。（2）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体【针对练习】（右栏）1-1（1）在标准状况下，1molCO2的体积为，1.5molCO2的体积为（2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是。（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为（4）判断：1摩尔体积。（3）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。（4）气体的体积，在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关【例１】判断正误,并说明理由。（1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（2）1mol气体的体积约为22.4L。（3）标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。【解析】（1）×，物质应是气体（2）×，未指明条件——标况（3）√，气体体积与分子种类无关（4）×，未指明气体体积是否在相同条件下测定（5）×，只在标况下（6）×，不一定【小结】讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。四要素：①状态：气体②状况：标准状况③定量：1mol④数值：22.4L2、化学方程式的意义CuO+H2===Cu+H2O对该方程式可描述1个氧化铜分子与1个氢气分子恰好完全反应生成1个铜原子和1个水分子，A1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。B2gH2比2gO2在相同条件的体积小。C标况下，2molH2和O2的混合气的体积约为44.8LD0.5molH2与0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等（5）关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.①②1-2（06全国Ⅰ）.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA1－3、判断下列叙述哪项正确()A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气体积相同D．标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L解析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L/mol，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。。答案：D2同理也可以表示NA个氧化铜分子与NA个氢气分子恰好完全反应生成NA个铜原子和NA个水分子因此还可以表示1molCuO恰好与1mol氢气完全反应，生成1摩尔Cu和1molH2O，在标准状况下，1molCuO恰好与22.4L氢气完全反应，生成1摩尔Cu和1molH2O。可得结论：参加反应的各物质的物质的量的比等于化学方程式的系...
