专题二物质的量近三年的江苏高考题都考查有关NA的正误判断，此类考题作为经典考题，主要考查Vm的适用体积、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等；还有零星考查溶液pH、浓度、化学平衡等计算蕴含于选择题、流程题、实验题中。复习时强调微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。一关于NA的判断1(2012·镇江模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NAD.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均约为0.05NA以物质的量为中心的计算1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系。(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。5.需注意的问题(1)状态问题，如标准状况下水为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积(22.4L/mol)，相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。1(2)特殊物质的摩尔质量，如DO等。(3)物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气体等。(4)某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。(5)物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的CO、AlCl3中的Al3＋。(6)常见可逆反应，如2NO2N2O4，弱电解质不完全电离等。(7)运用22.4L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。(8)某些反应中电子转移的数目，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【变式训练1】(2012·南师附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NAC.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键D.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA二有关溶液的计算2把500mLBaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为()A.0.1(b－2a)mol/LB.10(2a－b)mol/LC.10(b－a)mol/LD.10(b－2a)mol/L1.溶液浓度的计算(1)物质的量浓度的计算①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/M，c＝n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。②已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n＝V/22.4L·mol－1，求出溶质的物质的量，再运用V＝m/ρ求出溶液的体积。③计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c＝1000ωρ/M(c为溶质的物质的量浓度，单位是mol/L；ρ为溶液的密度，单位是g/cm3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位是g/mol)，按此公式换算即可。2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；②对于密度大于1g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。【变式训练2】(2012·扬州中学期末)agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L－1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入c2mol·L－1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关...
