江苏省2013年高考化学二轮 专题四 氧化还原反应最新讲义VIP免费

专题四氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式：书写时不要有心理负担，只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。一氧化还原反应基本概念及其原理1(2011·上海高考题)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(填字母)。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1.要理清知识线索，即价升高—失电子—还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。1氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化性、还原性反应类型判断转移电子数计算化学方程式书写常见反应式推理反应式流程中的反应式2.要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。【变式训练1】(2012·扬州市期中)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C.反应中电子转移的物质的量为2xmolD.反应结束测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol二氧化还原反应的有关规律2(2012·上海高考题)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：________________________________________。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3===Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。氧化还原反应的进行主要遵循三条规律：价态规律、先后规律、守恒规律。1.氧化还原反应的价态规律及其应用氧化还原反应的价态规律有两层含义：(1)同一元素最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为“高价氧，低价还，中价态两边转”。(2)同一种元素的化合价变化时，遵循“只靠拢，不交叉”的规律。规律也被称为归中规律。此规律可用于判断物质氧化性与还原性及判断反应中的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。2.氧化还原反应的先后规律及其应用氧化还原反应中若有多种物质具有氧化性，则...