黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 物质的量浓度及其相关的计算教案VIP免费

黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习物质的量浓度及其相关的计算教案复习目标：1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为：mol﹒L-12．表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)3．难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。（2）明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。ω=三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。四、物质的量浓度相关的计算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）m1×A%=m2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。c1V1+c2V2=c(V1+V2)(注：混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实际体积)m1×A%+m2×B%=（m1+m2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：，4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数1为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数为24.0%B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含有溶质mg。若该溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时，则析出溶质m1g；若原溶液蒸发cg水，并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，则下式表示正确的是（）A．B．C．D．【例3】已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算【例4（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=B．W=C．W=D．C=〖答案〗A〖解析〗本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。课后练习：1.(2010·模拟精选，湖南长沙模拟)已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定〖解析〗由公式c＝得ρ1w1＝2ρ2w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1>ρ2，所以w2>。〖答案〗A2．(2010·原创)实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g〖解析〗实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液。〖答案〗B3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液〖答案〗C4．已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算〖解析〗由于氨...