《弱电解质的电离盐类的水解》学案第四课时一、学习目标掌握外界条件对盐的水解的影响二、重点·难点外界条件对盐的水解的影响三、知识梳理1、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。2、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，换制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，换制____离子水解。3、盐类水解的应用[思考]根据所学知识，完成下表。不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象备注升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响水解平衡离子方程式条件改变内容v(正),v(逆)关系平衡移动方向[OH-]变化用心爱心专心增大[CH3COO-]v(正)____v(逆)减小[CH3COO-]v(正)____v(逆)增大[OH-]v(正)____v(逆)减小[OH-]v(正)____v(逆)增加[CH3COOH]v(正)____v(逆)减小[CH3COOH]v(正)____v(逆)加水v(正)____v(逆)升高温度v(正)____v(逆)降低温度v(正)____v(逆)四、习题1、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是（）A．[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]C．[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]D．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]2、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量NaOHB．适量盐酸C．适量KOHD．适量KHS3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离用心爱心专心
