第二课时●教具准备教具：投影仪、大屏幕、胶片等仪器：(学生实验所用)试管、酒精灯、洁净的铂丝、蓝色的钴玻璃片、试管夹、胶头滴管、红色石蕊试纸药品：自配的混合溶液(内含有：K＋、Cl－、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、H＋)、稀HNO3溶液、Ba(NO3)溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、NH4NO3固体、K2SO4固体、KNO3固体、(NH4)2SO4固体、Ba(OH)2溶液［说明］根据自配混合溶液的成分，以及示例5的操作与否，其他在实验操作中可能用到的实验仪器和药品可随时添加。［引言］上一节，我们以离子检验的相关知识和方法，对已知物质硫酸亚铁铵晶体的组成进行了检验实验方案的设计。在物质检验的实验中，还有一类，即对未知物组成的检验。本课时，我们将仍然以离子检验做为基础，学习对未知物检验的实验方案的设计。［板书］三、对于未知物1的检验［讲述］上一课时对已知物的检验，我们是在已知其组成的情况下，对已知组成进行证实。而对于未知物的检验，由于未知物往往是组成复杂的混合体系，我们实际上是要对混合体系的成分进行确认，其依据仍然同于对已知物的检验，就是对各离子的检验方法。［投影］对已知物和未知物检验方法的区别和联系。联系：本质依据均是对离子的检验区别：对已知物的检验，是对已知离子的存在进行证实对未知物的检验，是对未知离子的存在与否进行判断与确认。［过渡］下面，我们首先以课本所给示例4为依据，学习和了解对未知物检验的方案。［投影］对未知物1的检验方案的设计：课本示例4的内容(本课时待检试验只含有：K＋、Cl－、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋)［问题］面对含有如此多各种离子的此未知物，我们第一步应该进行怎样的工作？［答］分析组成，确定各离子的可能检验方法。［过渡］很好。下面，请同学们根据题目所给混合物，首先对其组成进行分析。［板书］1.对其组成的分析［问］对其组成，该如何进行分析？［答］首先对试样进行外部观察，然后再进行分析。［过渡］下面，请同学们据此进行。［学生观察所提供试样后提问］［问］观察结果如何？［答］溶液澄清、透明，且为浅黄色，可初步确定溶液中含有Fe3＋。［讲述］Fe3＋极易水解，所以Fe3＋的水溶液如果澄清、透明，说明Fe3＋没有水解，说明其溶液一定为弱酸性的。［想一想］据此，又可以作出怎样的判断？［答］溶液若为弱酸性，则在酸性条件下，HCO不可能存在。［议一议］根据上述分析以及题给条件，我们还可以作出怎样的判断？［答］因为溶液为澄清、透明，所以Ba2＋和SO不可能同时存在，或者存在一种，或者两种均不存在。［问］对于其他离子，能否作出判断？比如，对于Al3＋的存在能否对其存在与否得出结论？［学生讨论后提问］［答］对于其他离子存在与否，不能得出判断结论。对于Al3＋也无法判断。因为Al3＋也可以水解，但在弱酸性条件下，水解受到抑制，同样可以使溶液表现为澄清、透明。［问］Al3＋的存在与否无法确定，对于Fe3＋的检验有没有影响？［学生讨论］教师可参与提示。［答］没有影响。因为对于Fe3＋有两种检验方法。如果用KSCN溶液进行检验，则Al3＋的存在不会对Fe3＋的检验产生任何影响；如果采用NaOH溶液进行检验，因为Al(OH)3的两性，生成的Al(OH)3沉淀又会溶在过量的NaOH溶液中，而Fe(OH)3则无此性质，所以Al3＋的存在与否不会对Fe3＋的检验产生影响。［讲评］很好。有了上述的分析、判断，应该说我们对该未知物的检验已经成竹在胸。那么，我们对这些可能存在或不存在的微粒可以通过哪些方法来进行验证呢？下面，请同学们对这些离子的检测方法进行分析、推测。［学生活动］教师巡视。［提问］学生对检验方法的确定，应该问题不大，但对于检验原理的离子方程式的书写，教师要注意检查。［过渡］同学们的检验方法不错，下面，请同学们各自写出检验反应的离子方程式。［学生板演］教师点评。［师生共同总结］［板书］2.对各离子检验方法的推测［投影］K＋：焰色反应NH：NH＋OH－NH3↑＋H2OFe3＋:Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)Ba2＋:Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色，不溶于稀HNO3)SO：同上Al3＋:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色胶状)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OHCO:HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(生成的...
