元素周期律同步练习(1)●作业导航1.两性氧化物；两性氢氧化物2.金属性、非金属性强弱的判断3.元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A.SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B.SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C.CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D.CO2＜P2O5＜SO3＜SiO23.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下呈液态的元素D.地壳中含量最多的元素4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易5.X、Y、M、N四种非金属元素，X、Y在反应中各得到一个电子形成稳定结构，放出能量Y＞X；氢化物稳定性HN＜HX；原子序数M＜N，其稳定结构的离子核外电子数相等。据上述条件判断这4种元素非金属性由强到弱的顺序是A.X＞Y＞M＞NB.X＞Y＞N＞MC.Y＞X＞N＞MD.Y＞X＞M＞N6.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化7.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是用心爱心专心A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价一般比Y的低9.下列有关叙述正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物10.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是强酸D.单质在自然界中不能稳定存在二、填空题(本题包括2小题，共13分)11.(5分)将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中，(1)与水反应最剧烈的金属是__________。(2)与水反应最剧烈的非金属是__________。(3)硬度最大的单质是___________。(4)常温下有颜色的气体是__________。(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________。(6)气态氢化物最稳定的是__________。(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________。(8)原子半径最小的元素是__________。(9)气态氢化物中含氢量最高的是__________。(10)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_____________。12.(8分)用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3__________H2SiO3,H2SiO3__________H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2,Mg(OH)2__________Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S,H2S__________HCl(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl(5)酸性：H2SO4__________H2SO3，HClO4__________HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越__________；②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越__________；③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越__________；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越__________；⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越__________。三、简答题(本题包括2小题，共7分)13.(2分)怎样除去Fe2O3固体中的少量Al2O3?简述实验过程并写出有关反应的离子方程式。_________________14.(5分)判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种，试回答下列问题。(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是A.除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈用心爱心专心B.Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2C.MgCl2和Al...
