江苏省连云港灌云县第一中学高一化学1-2元素周期律教案教学目标知识目标1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。[2．通过实验操作，培养学生实验技能。能力目标1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力。情感目标培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点元素周期律教学过程二次备课【自学质疑】（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）一.画出核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。（分三行，1、2号元素一行，3～10为一行，11～18为一行）二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律1、元素原子最外层电子数变化特点(填写学案表格)2、原子半径变化特点①.电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；②当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。3.元素化合价与最外层电子排布的关系①1~20号元素中，除了__________外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=__________②金属元素无负价（除__________价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是__________元素；③__________无正价，__________无最高正价。3、金属性与非金属性具体表现①金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________，即单质的___________性越强；该元素跟水（或酸）反应置换出氢就越______。该元素的最高价氧化物的水化1物的______性越强。②非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容___________________________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的___________【交流展示】（学生分组进行实验1,2,3，并叙述实验现象,根据现象填写血案的表格。）【互动探究】你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？(根据实验情况填写学案中的表格.)（1）11–17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________________________；11–17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是__________________。（2）11–17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是______________________________________________________________。【精讲点拨】1.元素周期表核外电子排布规律,原子变化规律.2.元素化合价的变化规律.课堂练习【矫正反馈】【迁移运用】(请同学们根据前面知识点来做学案上的练习,根据反馈自己总结自己的疑问地方)课堂小结课后作业教学反思2
